《2025年初高衔接一本通化学》

1.(2024·青海西宁海湖中学月考)下列关于气体摩尔体积的说法正确的是(D)

A.标准状况下，$ 1mol H_2O $ 的体积是 $ 22.4L $
B.$ 22g CO_2 $ 的物质的量是 $ 0.5mol $，其体积为 $ 11.2L $
C.只有标准状况下的气体摩尔体积是 $ 22.4L · mol^{-1} $，其他条件下一定不是该值
D.标准状况下，$ 1mol $ 任何气体的体积都约为 $ 22.4L $

答案： 1. D 详解：标准状况下，水是非气态，1molH₂O的体积小于22.4L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定22gCO₂的体积，B错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积减小，其他条件下，气体摩尔体积也可能是22.4L·mol⁻¹，C错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，D正确。

2.(2025·福建华安第一中学期中)设 $ N_{A} $ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(D)

A.常温下，$ 1mol Cl_2 $ 与足量 $ NaOH $ 溶液完全反应，转移的电子数为 $ 2N_{A} $
B.常温常压下，$ 11.2L CO_2 $ 中含有的分子数是 $ 0.5N_{A} $
C.标准状况下，$ 22.4L $ 水所含原子数为 $ 3N_{A} $
D.常温常压下，$ 32g O_2 $ 气体中氧原子数为 $ 2N_{A} $

答案： 2. D 详解：氯气与NaOH反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，Cl元素发生歧化反应，1molCl₂完全反应转移1mol电子，A错误；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L·mol⁻¹，11.2LCO₂的物质的量不是0.5mol，B错误；标准状况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol，C错误；常温常压下，32gO₂的物质的量为$\frac{32g}{32g·mol⁻¹}=1mol，$含氧原子2mol，即氧原子个数为2N_A，D正确。

3.(2024·山东泰安新泰市第一中学月考)在两个容积相同的容器中，一个盛有 $ N_2 $，另一个盛有 $ C_2H_4 $ 和 $ CO $ 的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有(A)
①分子数 ②原子数 ③质量 ④中子数 ⑤密度 ⑥气体摩尔体积

A.4项
B.5项
C.6项
D.3项

答案： 3. A 详解：①同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，则相同体积的N₂与C₂H₄和CO的混合气体的分子数相同，符合题意；②同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，气体的物质的量相等，CO、N₂是双原子分子、C₂H₄是6原子分子，则气体的原子数一定不相等，不符合题意；③CO、N₂和C₂H₄的摩尔质量都是28g·mol⁻¹，N₂的物质的量与C₂H₄和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，符合题意；④CO的中子数为14，N₂的中子数为14，C₂H₄的中子数为12，故两容器内气体的中子数不相等，不符合题意；⑤C₂H₄和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，N₂的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，符合题意；⑥同温同压下，气体的摩尔体积相等，符合题意；综上所述，正确的有4项，A符合题意。

4.(2024·河北石家庄第二中学月考)将质量均为 $ mg $ 的 $ O_2 $ 和 $ X $ 气体分别充入相同体积的密闭容器中，二者压强 $ (p) $ 与温度 $ (T) $ 的关系如图所示，则 $ X $ 气体可能是(D)


A.$ H_2 $
B.$ NH_3 $
C.$ CO $
D.$ SO_2 $

答案： 4. D 详解：根据$pV=nRT=\frac{m}{M}RT$知，在同质量、同体积条件下，相同温度时，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，由图可知，相同温度时，p(O₂)＞p(X)，则相对分子质量X＞O₂，选项中只有SO₂的相对分子质量大于O₂，所以该气体可能是二氧化硫，D符合题意。

5.(2025·河北石家庄第一中学期中)同温同压下，有含质子数相等的 $ CO $、$ N_2 $、$ C_2H_2 $ 三种气体。下列叙述正确的是(C)

A.气体体积之比为 $ 13 : 13 : 14 $
B.气体质量之比为 $ 1 : 1 : 1 $
C.气体密度之比为 $ 14 : 14 : 13 $
D.气体所含原子数目之比为 $ 1 : 1 : 1 $

答案： 5. C 详解：一个CO、N₂、C₂H₂分子含有的质子数均为14，根据公式N=n·N_A可得，质子数相等的CO、N₂、C₂H₂三种气体的物质的量也相等，同温同压下，气体摩尔体积相同，根据公式V=n·V_m可得，V(CO):V(N₂):V(C₂H₂)=1:1:1，A错误；根据公式$n=\frac{m}{M}$可得，m(CO):m(N₂):m(C₂H₂)=28:28:26=14:14:13，B错误；同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，ρ(CO):ρ(N₂):ρ(C₂H₂)=14:14:13，C正确；CO、N₂、C₂H₂三种气体物质的量相等，则原子个数之比为2:2:4=1:1:2，D错误。

$6.(2024·$江苏南京师范大学附中月考$)$回答下列问题：　　
$(1)$相同质量的$ SO_2 $和$ SO_3 ，$所含氧原子个数之比为　　$5:6$　　。　　
$(2)$同温同压下，体积之比为$ 2 : 1 $的$ SO_2 $和$ SO_3 ，$其质量之比为　　$8:5$　　。　　
$(3)$含$ bg Na^+ $的$ Na_2O $中$ O^{2 - } $的质量为　　$\frac{8b}{23}g$　　。　　
$(4)$在一定的温度和压强下，$1$体积$ X_2 ($气体$)$和$3$体积$ Y_2 ($气体$)$化合生成$2$体积气态化合物，则该化合物的化学式是　　$XY₃$　　。　　

答案： 6.
(1)5:6；
(2)8:5；$(3)\frac{8b}{23}g；$
(4)XY₃ 详解：
(1)相同质量的SO₂和SO₃，所含氧原子个数之比为$\frac{m}{64}×2:\frac{m}{80}×3=5:6。$
(2)同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则SO₂和SO₃物质的量之比为2:1，则质量之比为2×64:1×80=8:5。
(3)Na₂O中Na和O的质量比为2×23:16=23:8，则含bgNa⁺的Na₂O中O²⁻的质量为$\frac{8b}{23}g。$
(4)在一定的温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，1体积X₂(气体)和3体积Y₂(气体)化合生成2体积气态化合物，即1molX₂和3molY₂反应生成2mol气态化合物，则1mol生成的