《2025年名校课堂九年级化学全一册鲁教版五四制山东专版》

3. 为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：

下列说法正确的是()

A.对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B.对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C.对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D.对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响

答案： 3．A

4. 实验探究是学习化学的基本途径。准备几小片铜片，探究金属铜的化学性质。请你参与下列探究：
【观察与问题】将一小块铜片放在酒精灯火焰上加热片刻，铜片表面变黑。
【假设与预测】假设(1)铜片加热变黑，是因为火焰的黑烟附着在铜片上。
假设(2)铜片加热变黑，是因为铜片与发生了化学反应。
【实验与事实】实验(1)：用洁净的干布擦一擦铜片上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；将铜片放入试管中，用酒精灯对试管加热片刻，铜片也变黑。
实验(2)：将铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，再用酒精灯对试管加热直至铜片变黑。再将移至的另一端加热片刻，铜片不再变黑。
【解释与结论】上述实验(1)证实，假设(1)(填“正确”或“不正确”)。
实验(2)证实，假设(2)(填“正确”或“不正确”)。
【表达与交流】铜片在空气中加热，反应的化学方程式是：。
【拓展与迁移】如果用真空泵抽去装有铜片的试管内的空气，或用氮气充满装有铜片的试管，然后加热，铜片(填“会”或“不会”)变黑。如果用铝在空气中加热，反应的化学方程式为。

答案： 4．氧气 不正确 正确$ 2Cu + O₂ \stackrel{△}{=} 2CuO $不会$ 4Al + 3O₂ \stackrel{点燃}{=} 2Al₂O₃$

5. 在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的浓度与用量均相同)

(1)一段时间后，可观察到实验Ⅱ的现象是；反应的化学方程式是。
(2)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是。
(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，达到了探究目的。
他们的实验：X是金属Fe，Y是(写出化学式)溶液。

答案： 5．（1）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu + 2AgNO₃ = 2Ag + Cu(NO₃)₂ （2）锌与酸反应的程度要比铁的剧烈 （3）无法比较铁与铜的活动性 CuSO₄