《2025年名校课堂九年级化学全一册鲁教版五四制山东专版》

【例】同学们在学习过程中得知：工业上将海水晒制后得到的晶体称为粗盐，剩余的液体称为苦卤，小亮等同学对海水“晒盐”后的苦卤产生了浓厚的兴趣。
通过查阅资料得知：苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等；可以综合利用海水资源制备金属镁。下图是化工厂利用苦卤生产镁的流程：

(1)贝壳的主要成分是碳酸钙。
(2)操作 a 的名称是过滤，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
(3)工业冶炼镁常用电解 MgCl₂ 的方法，化学方程式为 MgCl₂$\xlongequal{通电}$Mg + Cl₂↑。
(4)写出第①③两步反应的化学方程式：
①CaCO₃\stackrel{高温}{=}CaO + CO₂↑。
③Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O。

答案： 【解析】将溶液与氢氧化镁沉淀分离应采用过滤操作；过滤用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；根据质量守恒定律可知另一生成物为 Cl₂，注意气体符号不能漏；根据海水制镁的流程可知①是碳酸钙高温分解的反应，③为氢氧化镁和盐酸的反应，正确写出这两个方程式。
(1)碳酸钙
(2)过滤 漏斗$ (3)Cl₂↑ (4)①CaCO₃\stackrel{高温}{=}CaO + CO₂↑ ③Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O$

【跟踪训练】镁将成为 21 世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。占地球表面积 70％的海洋是天然的镁元素宝库，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示(图中 A、B、C 均表示主要成分)，卤水中的主要成分有氯化钠、氯化镁等。

请回答下列问题。
(1)B 的化学式为CaO；D 的化学式为Mg(OH)₂。
(2)写出 C→D 的化学方程式：MgCl₂ + Ca(OH)₂ = Mg(OH)₂↓ + CaCl₂。
(3)金属镁在高温下与氮气发生化合反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为－3。据此写出该反应的化学方程式：$3Mg + N₂\stackrel{高温}{=}Mg₃N₂$。

答案： $(1)CaO Mg(OH)₂ (2)MgCl₂ + Ca(OH)₂ = Mg(OH)₂↓ + CaCl₂ (3)3Mg + N₂\stackrel{高温}{=}Mg₃N₂$

1. 海水中含量最多的盐是(A)

A.NaCl
B.MgCl₂
C.CaCl₂
D.MgSO₄

答案： 1.A

2. 我市地处沿海，海洋资源丰富，综合开发海洋资源前景十分广阔。你认为海水中含量最多的金属元素是(B)

A.铝
B.钠
C.钙
D.铁

答案： 2.B

3. 下列关于多金属结核的叙述，正确的是(B)

A.多金属结核是含锰的化合物
B.多金属结核也称锰结核
C.锰结核只含有一种金属
D.全世界多金属结核含量微乎其微

答案： 3.B