《2025年名校课堂九年级化学全一册鲁教版五四制山东专版》

14. 某同学在做铝与酸反应的实验中发现了一个怪现象并记录在下表中，为了探究影响反应速率的因素及两者反应差异的原因，该同学作出了以下假设，你认为假设不合理的是(C)


A.与盐酸反应开始产生气泡速率慢的原因：铝片表面有氧化膜
B.与盐酸反应产生气泡速率越来越快的原因：反应放热，溶液温度升高
C.两者反应差异的原因：盐酸中有 $H^{+}$，稀硫酸中没有 $H^{+}$
D.两者反应差异的原因：$Cl^{-}$ 对反应有促进作用，$SO_{4}^{2-}$ 对反应有阻碍作用

答案： 14.C

15. 在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图所示。综合以上信息得到以下结论，其中合理的是(B)


A.从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B.若两种金属都有剩余，二者得到氢气的质量相同
C.若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D.若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同

答案： 15.B

16.(2022·泰安)黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品 $25g$ 放入烧杯中，再将 $160g$ 稀硫酸分 $4$ 次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。

请根据实验数据回答下列问题。
(1)$m$ 的值为10。
(2)黄铜样品中铜的质量分数为40%。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到 $0.1\%$)。

答案： 16.解：
(1)10
(2)40%
(3)由表格中数据可知，40g稀硫酸反应掉锌的质量为25g−18.5g=6.5g
设40g稀硫酸中溶质的质量为$x$。
$Zn + H_2SO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$
65 98
6.5g $x$
$\frac{65}{98} = \frac{6.5g}{x}$ $x = 9.8g$
所用稀硫酸的溶质质量分数是$\frac{9.8g}{40g} × 100\% = 24.5\%$
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。