《2025年新课标学习方法指导丛书九年级科学上册华师大版》

7. 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做________，这是因为在一切化学反应中，反应前后________没有改变，________没有增减，________也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

答案： 质量守恒定律；原子种类；原子数目；原子质量
解析：质量守恒定律的定义及微观解释：反应前后原子的种类、数目、质量不变。

8. 在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
（1）试写出该反应的化学方程式：________。（假设化学式前的系数均为1）
（2）此反应的基本反应类型为________。
（3）参加反应的物质的总质量为________。
（4）x的值为________。

答案： （1）B=A+C
解析：反应后A质量增加9g（生成物），B质量减少25g（反应物），D质量不变（可能是催化剂或杂质），根据质量守恒定律，C的质量增加25g-9g=16g，所以反应为B分解生成A和C，化学方程式为B=A+C。
（2）分解反应
解析：一种物质生成两种物质，属于分解反应。
（3）25g
解析：参加反应的物质只有B，质量为25g。
（4）20
解析：C反应前质量4g，增加16g后，x=4+16=20。

9. 将6g镁分别与不同质量的氧气反应，试将生成的氧化镁的质量填入下表：

答案： 5g；10g；10g；10g
解析：镁与氧气反应的化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，镁与氧气的质量比为（2×24）∶32=3∶2。
- 氧气2g时，氧气不足，生成氧化镁质量=2g÷$\frac{2}{5}$=5g（或根据镁计算：6g镁需氧气4g，2g氧气完全反应，生成氧化镁2g+5g=7g？此处修正：2Mg+O₂=2MgO，48份Mg和32份O₂生成80份MgO。6g Mg完全反应需O₂质量为$\frac{32}{48}$×6g=4g，生成MgO 10g。当O₂=2g时，O₂不足，生成MgO质量为$\frac{80}{32}$×2g=5g；O₂=4g时，恰好完全反应，生成10g；O₂=8g、12g时，O₂过量，生成MgO仍为10g。

10. 氢气是一种高能清洁燃料，电解水制取氢气是目前获得氢气的方法之一，请计算，要获得20g氢气至少需要电解多少克水？

答案： 180g
解析：设需要电解水的质量为x。
2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36 4
x 20g
$\frac{36}{4}$=$\frac{x}{20g}$
x=180g
答：至少需要电解180克水。

11. 已知镁与铝都能与稀硫酸反应，反应的化学方程式分别为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。则2.4g镁和2.7g铝分别与足量稀硫酸反应，各产生氢气多少克？

答案： 镁产生0.2g，铝产生0.3g
解析：（1）设2.4g镁产生氢气质量为x。
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 2
2.4g x
$\frac{24}{2}$=$\frac{2.4g}{x}$
x=0.2g
（2）设2.7g铝产生氢气质量为y。
2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
54 6
2.7g y
$\frac{54}{6}$=$\frac{2.7g}{y}$
y=0.3g
答：镁产生0.2g氢气，铝产生0.3g氢气。

12. 若要制取32g氧气，至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液多少克？

答案： 1360g
解析：设需要过氧化氢的质量为x。
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO₂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68 32
x 32g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{32g}$
x=68g
需要5%的过氧化氢溶液质量=68g÷5%=1360g
答：至少需要1360克。