《2025年新课标学习方法指导丛书九年级科学上册华师大版》

13. 硫酸和盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：________；
②与碳酸钠溶液反应：________；
③与氧化铜粉末反应：________。
(3)盐酸的下列用途中，能用硫酸代替盐酸的是________（填序号）。
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量NaOH

答案：
(1)吸水
(2)①Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
②Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
③CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
(3)①
解析：
(1)浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
(2)①Fe与稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑；②Na₂CO₃与H₂SO₄反应生成Na₂SO₄、H₂O和CO₂：Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑；③CuO与H₂SO₄反应生成CuSO₄和H₂O：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O。
(3)①铁锈主要成分为Fe₂O₃，与H₂SO₄、HCl均反应，可用硫酸代替；②制ZnCl₂需用HCl，硫酸会引入SO₄²⁻杂质；③除NaCl中NaOH，用硫酸会引入Na₂SO₄杂质，故选①。

14. 某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行了测定分析：
(1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈________色，说明该废水显酸性。
(2)另取该废水少量，滴加适量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是________。
(3)同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。求所含酸的质量分数。（假设该废水中其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应）

答案：
(1)红
(2)SO₄²⁻
(3)4.9%
解析：
(1)酸性溶液使石蕊变红。
(2)与Ba(NO₃)₂反应生成白色沉淀，说明含SO₄²⁻（BaSO₄沉淀）。
(3)由图可知生成BaSO₄沉淀23.30g。设废水中H₂SO₄的质量为x。
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
98 233
x 23.30g
$\frac{98}{233} = \frac{x}{23.30g}$，解得x=9.8g
酸的质量分数为$\frac{9.8g}{200g} × 100\% = 4.9\%$。