《2025年人教金学典同步解析与测评九年级化学上册人教版》

7. 国际相关机构提出以碳-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$作为标准,计算相对原子质量。请回答下列问题。
(1)如图3-16所示,铍原子的相对原子质量为9。

(2)如果以碳-12原子质量的$\dfrac{1}{3}$作为标准,则氧原子的相对原子质量为4。

答案： （1）9 （2）4

一、原子核外电子的排布
1. 分层运动：能量低的电子在离核近的区域运动,能量高的电子在离核远的区域运动,这种现象叫作核外电子的分层排布。
2. 电子层：共分为七层,第一层最多容纳2个电子,第二层最多8个,最外层电子数一般不超过8个(只有一层的,电子数不超过2个)。
3. 原子结构示意图中各部分表示的意义(以氧原子为例)如图3-17所示。

圆圈表示原子核，圈内数字表示核电荷数或质子数，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，弧线表示电子层

答案： 1. 近 远 分层
2. 2 8 8 2
3. 圆圈表示原子核，圈内数字表示核电荷数或质子数，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，弧线表示电子层

[判一判]
(1)第一层上的电子能量比第二层的高。(×)
(2)碳原子的结构示意图为,其中x=6。(√)
(3)镁原子的结构示意图可表示为。(×)

答案：
(1)×　
(2)√　
(3)×

二、离子
1. 定义：带电荷的原子叫作离子。
2. 分类：带正电荷的原子叫作阳离子；带负电荷的原子叫作阴离子。

答案： 1. 带电荷
2. 阳离子　阴离子

[判一判]
(1)带电的微观粒子都是离子。(×)
(2)原子、分子、离子都可以直接构成物质。(√)
(3)氯离子可表示为$Cl^{-1}$。(×)

答案：
(1)×　
(2)√　
(3)×