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9.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答：
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为
(2)若盐是硝酸铜，则⑦中发生反应的化学方程式为
(3)图中⑤处应补充的文字是
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为
$\mathrm{H_2SO_4 + 2KOH \xlongequal{} K_2SO_4 + 2H_2O}$
。(2)若盐是硝酸铜，则⑦中发生反应的化学方程式为
$\mathrm{CuSO_4 + Ba(NO_3)_2 \xlongequal{} BaSO_4\downarrow + Cu(NO_3)_2}$
，属于复分解
(填基本反应类型)反应。(3)图中⑤处应补充的文字是
金属氧化物+酸(或非金属氧化物+碱)
(写一种，不能与图中已有信息重复)。
答案：
9.
(1) $\mathrm{H_2SO_4 + 2KOH \xlongequal{} K_2SO_4 + 2H_2O}$
(2) $\mathrm{CuSO_4 + Ba(NO_3)_2 \xlongequal{} BaSO_4\downarrow + Cu(NO_3)_2}$ 复分解
(3)金属氧化物+酸(或非金属氧化物+碱)
(1) $\mathrm{H_2SO_4 + 2KOH \xlongequal{} K_2SO_4 + 2H_2O}$
(2) $\mathrm{CuSO_4 + Ba(NO_3)_2 \xlongequal{} BaSO_4\downarrow + Cu(NO_3)_2}$ 复分解
(3)金属氧化物+酸(或非金属氧化物+碱)
10.某科学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行右图所示实验：将过量的稀盐酸加入20 g大理石中(其他成分不与稀盐酸反应)，把产生的CO₂气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶中烧碱溶液增加的质量，结果如表所示。
(1)上表中，第10 min时，x=
(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
(3)B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果
(1)上表中，第10 min时，x=
6.6
。(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
(3)B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果
偏大
(填“偏大”“偏小”或“没有影响”)。
答案：
10.
(1)6.6
(2)解:设样品中碳酸钙的质量为 $y$。
$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \xlongequal{} CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow}$
100 44
$y$ 6.6 g
$\mathrm{\dfrac{100}{44} = \dfrac{y}{6.6\ g}}$
解得 $y = 15$ g
样品中碳酸钙的质量分数为 $\mathrm{\dfrac{15\ g}{20\ g} × 100\% =}$
75%。
答:大理石样品中碳酸钙的质量分数为 75%。
(3)偏大
(1)6.6
(2)解:设样品中碳酸钙的质量为 $y$。
$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \xlongequal{} CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow}$
100 44
$y$ 6.6 g
$\mathrm{\dfrac{100}{44} = \dfrac{y}{6.6\ g}}$
解得 $y = 15$ g
样品中碳酸钙的质量分数为 $\mathrm{\dfrac{15\ g}{20\ g} × 100\% =}$
75%。
答:大理石样品中碳酸钙的质量分数为 75%。
(3)偏大
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