《2025年名师面对面学科素养评价九年级科学全一册浙教版》

7.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品中氧化铜的含量(杂质不与氢气反应)。同学们取一定量干燥样品，设计了以下实验装置进行实验。请根据实验回答下列问题。

(1)在实验中，乙装置的作用是检验水是否除尽。
(2)要得出氧化铜样品中氧化铜的含量，需要准确称取的数据是样品质量、反应前后玻璃管及管内固体的质量。
(3)若根据丁装置的质量变化进行计算，可能导致结果偏大的是B(填字母)。
A.装置的气密性不好
B.空气中的水分被丁装置中的浓硫酸吸收
C.通入的氢气量不足
D.氧化铜没有完全被还原

答案： 7.
(1)检验水是否除尽
(2)样品质量、反应前后玻璃管及管内固体的质量
(3)B

8.科学兴趣小组为测出某地赤铁矿(主要成分是$Fe_2O_3$)中的含铁量，进行如下实验。取20g赤铁矿样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水，也不与酸反应)。

(1)20g赤铁矿样品中氧化铁的质量为16g。
(2)该样品中铁元素的质量分数为56％。
(3)若某赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%(其他成分不含铁)，600t这样的赤铁矿可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？

答案： 8.
(1)16
(2)56％
(3)解：600t含氧化铁80％的赤铁矿石中含氧化铁的质量为600t×80％=480t。设理论上可炼出含杂质4％的生铁质量为x。
Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂
160 112
480t (1-4％)x
160/112=480t/(1-4％)x x=350t
故可以炼出含杂质为4％的生铁的质量为350t。