《2025年金钥匙提优训练课课练九年级化学上册沪教版徐州专版》

1. 下列物质的主要成分不正确的是(D)

A.磁铁矿(${Fe_{3}O_{4}}$)
B.铝土矿[${Al(OH)_{3}}$]
C.黄铁矿(${FeS_{2}}$)
D.孔雀石(${CuO}$)

答案： 1. D

2. (2024·内江改编)如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是(B)

A.澄清石灰水变浑浊,说明有${CO_{2}}$生成
B.该反应中,失去氧的物质是${CO}$
C.${CO}$具有可燃性
D.实验开始时应先通入一氧化碳,目的是排出硬质玻璃管内的空气,防止爆炸

答案： 2. B

3. “中国高铁,世界第一。”高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢,工业上火法炼镍的原理之一是${C + 2NiO\xlongequal{高温}2Ni + CO_{2}\uparrow}$。下列说法正确的是(C)

A.${NiO}$的名称为镍化氧
B.火法炼镍过程中一定不会产生污染环境的气体
C.该反应一定不是化合反应
D.火法炼镍的反应中${Ni}$元素化合价升高了

答案： 3. C

4. (2023·包头改编)内蒙古矿产资源丰富,某炼铁厂利用焦炭和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料,其主要反应过程如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1) A 的化学式为CO₂。
(2) 用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理:$Fe₂O₃+3CO\overset{高温}{\rightarrow}2Fe+3CO₂$,实际上高炉炼得的铁是生铁,生铁属于混合物(填“纯净物”或“混合物”)。
(3) 焦炭的作用是燃烧提供热量、产生还原剂一氧化碳。炼铁高炉中生铁出口低于炉渣出口的原因为熔化的生铁的密度大于炉渣的密度。

答案： $4. (1) CO₂ (2) Fe₂O₃+3CO\overset{高温}{\rightarrow}2Fe+3CO₂ $混合物
(3) 燃烧提供热量 产生还原剂一氧化碳 熔化的生铁的密度大于炉渣的密度

5. (2024·株洲攸县期末)某钢铁厂每天可冶炼${5 000 t}$含${Fe_{2}O_{3} 76\%}$的赤铁矿石。
(1) 该钢铁厂冶炼赤铁矿的过程,在质量上会遵循质量守恒定律。
(2) 该厂理论上可日生产含${Fe 98\%}$的生铁的质量是2 714.3 t(结果精确到${0.1 t}$)。

答案： $(1)$ 答案
质量守恒
$(2)$ 解答
- 步骤一：计算赤铁矿石中${Fe_{2}O_{3}}$的质量
已知赤铁矿石的质量为$5000t$，其中${Fe_{2}O_{3}}$的质量分数为$76\%$，根据公式$m({Fe_{2}O_{3}})=m(赤铁矿石)× w({Fe_{2}O_{3}})$（$m$表示质量，$w$表示质量分数），可得${Fe_{2}O_{3}}$的质量为：
$m({Fe_{2}O_{3}})=5000t×76\% = 3800t$
步骤二：计算${Fe_{2}O_{3}}$中$Fe$元素的质量
根据化合物中某元素质量$=$化合物质量$×$该元素在化合物中的质量分数，${Fe_{2}O_{3}}$中$Fe$元素的质量分数$w(Fe)=\frac{2×56}{2×56 + 3×16}×100\%=\frac{112}{160}×100\% = 70\%$。
则${Fe_{2}O_{3}}$中$Fe$元素的质量$m(Fe)=m({Fe_{2}O_{3}})× w(Fe)=3800t×70\%=2660t$。
步骤三：计算含$Fe\ 98\%$的生铁的质量
设可生产含$Fe\ 98\%$的生铁质量为$x$，根据生铁中$Fe$元素质量等于${Fe_{2}O_{3}}$中$Fe$元素质量，可得$x×98\%=2660t$，即$x = \frac{2660t}{98\%}\approx2714.3t$。
综上，该厂理论上可日生产含$Fe\ 98\%$的生铁的质量是$\boldsymbol{2714.3t}$。

6. 利用如图所示的实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是(C)

A.反应前后${Fe}$元素的化合价由$+2$变为$0$
B.氧化铁的质量可能减少
C.${b}$处可以用澄清石灰水检验气体产物
D.可用水吸收尾气中的${CO}$

答案： 6. C