《2025年奔跑吧少年九年级科学全一册浙教版》

12. 向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得到固体A和液体B。
(1)向固体A中加入稀盐酸后产生气泡,则液体B中含有的溶质是${Zn(NO_{3})_{2}}$。
(2)图乙表示的是稀盐酸与固体A反应前后,溶液中离子的变化,则“○”表示的是${Zn^{2+}}$。

答案：
(1)${Zn(NO_{3})_{2}}$
(2)${Zn^{2+}}$

13. 等质量的A、B两种物质分别与等质量的、同浓度的稀盐酸充分反应,反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)若A、B分别为Mg、Zn中的一种,则A是Mg。
(2)若A、B分别为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种,则反应结束后,它们消耗的酸相等(填“A多”“B多”或“相等”)。B与稀盐酸反应至a点时,所得溶液的溶质为氯化钙(填物质名称,下同)和盐酸。

答案：
(1)${Mg}$
(2)相等 氯化钙 盐酸

14. 小科向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉,溶液质量的变化如图所示。
(1)B点时溶液中所含的金属阳离子有${Cu^{2+}}$、${Fe^{2+}}$。
(2)C点之后,容器中存在的金属为银、铜、铁。
(3)图像中AB和BC两段线段的倾斜程度不同,请做出解释：参加反应的铁的质量相等时，置换出银的质量大于置换出铜的质量。

答案：
(1)${Cu^{2+}}$、${Fe^{2+}}$
(2)银、铜、铁
(3)参加反应的铁的质量相等时，置换出银的质量大于置换出铜的质量

15. 把两种活动性不同的金属放到某溶液中能产生电流,这种装置称为原电池。图甲将锌片和铜片插入某溶液组成闭合电路,结果电流表有示数。

(1)小金观察到甲中铜片的表面产生了气泡,并用另外的金属代替锌片或铜片,观察到的现象记录如表所示。根据表中信息,推测A、B、C三种金属的活动性由强到弱为____A＞B＞C。
(2)室温下,小金将A、B、C三种金属分别浸入质量和浓度均相同的稀盐酸中,都产生气泡。依据产生气泡的速率来比较金属活动性,需要保证金属的____表面积(填“质量”“表面积”或“体积”)相同。

答案：
(1)$A＞B＞C$
(2)表面积

16. 铝箔是生活中常见的包装材料,放置一段时间后其银白色光泽会变暗淡。
(1)小科用久置的铝箔与稀盐酸反应,产生的氢气质量和反应时间的关系如图所示。在$0\sim t_{1}$时间段内,铝箔表面看不到明显的气泡,其原因是铝在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先和稀盐酸反应生成氯化铝和水。
(2)为进一步测量该铝箔中单质铝的质量分数,小科取10克铝箔样品与300克稀盐酸充分反应,铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为309.2克。求：
①反应中产生氢气的质量为0.8克。
②样品中单质铝的质量分数。
设样品中单质铝的质量为$x$。
${2Al + 6HCl\xlongequal{}2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
$54$ $6$
$x$ $0.8$克
$\dfrac{54}{6}=\dfrac{x}{0.8克}$ $x = 7.2$克
则样品中单质铝的质量分数为$\dfrac{7.2克}{10克}×100\% = 72\%$。
【训练内容：第2章第4-6节】
★满分：100分
★建议时间：40分钟

答案：
(1)铝在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先和稀盐酸反应生成氯化铝和水
(2)①$0.8$
②设样品中单质铝的质量为$x$。
${2Al + 6HCl\xlongequal{}2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
$54$ $6$
$x$ $0.8$克
$\dfrac{54}{6}=\dfrac{x}{0.8克}$ $x = 7.2$克
则样品中单质铝的质量分数为$\dfrac{7.2克}{10克}\times100\% = 72\%$。