《2025年奔跑吧少年九年级科学全一册浙教版》

12. 某市有一家处理含铜垃圾的工厂,其生产流程如图所示:
(1)B步骤中加入的物质是一种酸(填“酸”或“碱”或“盐”)。
(2)上述流程中,需要进行过滤操作的是C、E(填字母)。
(3)请写出上述涉及的反应中反应类型为置换反应的化学方程式:${CuSO_{4} + Fe\xlongequal{}FeSO_{4} + Cu}$(或${CuCl_{2} + Fe\xlongequal{}FeCl_{2} + Cu}$、${Cu(NO_{3})_{2} + Fe\xlongequal{}Fe(NO_{3})_{2} + Cu}$)(写出一个)。

答案：
(1)酸
(2)C、E
(3)${CuSO_{4} + Fe\xlongequal{}FeSO_{4} + Cu}$(或${CuCl_{2} + Fe\xlongequal{}FeCl_{2} + Cu}$、${Cu(NO_{3})_{2} + Fe\xlongequal{}Fe(NO_{3})_{2} + Cu}$)

13. 如图所示为$NaCl$、$Na_{2}CO_{3}$、$AgNO_{3}$、$BaCl_{2}$、HCl五种溶液之间的部分反应关系,直线相连的溶液之间可以发生化学反应。
(1)E是NaCl溶液。
(2)若A和B反应有气体生成,则C是BaCl₂溶液。若A和B反应有白色沉淀生成,写出该反应的化学方程式:BaCl₂ + Na₂CO₃=BaCO₃↓ + 2NaCl。
(3)图中还缺少一条连线,此线应连在BD(填字母)两溶液之间。

答案：
(1)${NaCl}$
(2)${BaCl_{2}}$${BaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{}BaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
(3)BD

14. 有一包白色固体,可能由$BaCl_{2}$、NaOH、$Na_{2}CO_{3}$、$Na_{2}SO_{4}$中的一种或几种组成。为确定其成分,实验小组的同学们进行了实验。实验过程中所加试剂均足量,实验过程及现象如图所示。
(1)白色沉淀A的化学式为____${BaCO_{3}}$。
(2)无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学方程式:____${Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$。
(3)这包白色固体是由____${BaCl_{2}}$、${Na_{2}CO_{3}}$(填化学式)组成的。

答案：
(1)${BaCO_{3}}$
(2)${Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
(3)${BaCl_{2}}$、${Na_{2}CO_{3}}$

15. 某工厂排放的废气可能含有$CO_{2}$、CO、$H_{2}$中的一种或几种。为了探究该废气的组成,研习小组的同学设计了如图所示的实验方案(固定装置未画出)。经气密性检查后,将气体通入装置(假设每一步都充分反应)。实验中观察到A中溶液变浑浊,C中的固体由黑色变红色,D中的固体由白色变蓝色。
(1)实验方案中,装置C(填字母)的作用是将可能存在的CO和$H_{2}$转化成$CO_{2}和H_{2}O$。
(2)由于E装置没有明显现象,所以还不能确定废气中是否含有CO。小东在不更换E装置的情况下,通过“一定的操作”并判断气体中含有CO。“一定的操作”是指称量E装置反应前后质量。
(3)装置A中的钡离子是重金属离子,会污染环境。下列混合液中,可以代替氢氧化钡溶液的是B(填字母)。
A. NaOH和NaCl的混合溶液
B. NaOH和$CaCl_{2}$的混合溶液
C. NaCl和$CaCl_{2}$的混合溶液

答案：
(1)C
(2)称量E装置反应前后质量
(3)B

16. 《天工开物》记载了锡的冶炼方法:入砂(指锡砂)数百斤,丛架木炭亦数百斤,鼓鞴(指鼓入空气)熔化。火力已到,砂不即熔,铅少许勾引,方始(锡)沛然流注。其反应原理为$C+SnO_{2}\xlongequal{高温}Sn+CO_{2}$。
(1)上述反应属于基本反应类型中的置换反应。
(2)炼锡时加入少许铅形成合金,产物更易熔化流出,原因是合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低。
(3)现有151千克含$SnO_{2}20\%$的锡砂,理论上可以炼出锡的质量是多少？(写出计算过程)
151千克含${SnO_{2}}$$20\%$的锡砂中，${SnO_{2}}$的质量为151千克$× 20\% = 30.2$千克；设理论上可以炼出锡的质量是$x$。
${C + SnO_{2}\xlongequal{\text{高温}}CO_{2} + Sn}$
151 119
30.2千克 $x$
$\dfrac{151}{30.2千克} = \dfrac{119}{x}$ $x = 23.8$千克。

答案：
(1)置换
(2)合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低
(3)151千克含${SnO_{2}}$$20\%$的锡砂中，${SnO_{2}}$的质量为151千克$\times 20\% = 30.2$千克；设理论上可以炼出锡的质量是$x$。
${C + SnO_{2}\xlongequal{\text{高温}}CO_{2} + Sn}$
151 119
30.2千克 $x$
$\dfrac{151}{30.2千克} = \dfrac{119}{x}$ $x = 23.8$千克。