《2025年奔跑吧少年九年级科学全一册浙教版》

12. 小科将氯化铵溶液滴入盛有氢氧化钙溶液的试管中,再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,发现试纸变蓝,如图所示为反应前后试管中的离子种类变化情况。
(1)据图可知,两种溶液的溶质中,${NH_{4}Cl}$(填化学式)已经完全反应。
(2)试纸变蓝说明试管中两种溶液反应生成了气体${NH_{3}}$(填化学式)。
(3)实验中并未闻到刺激性气味,小科想可能是因为产生的气体太少了,所以小科另取试管,加入氯化铵固体,再倒入氢氧化钙溶液,但是仍然没有闻到刺激性气味。老师提醒小科,氯化铵固体要先溶解才能反应,而氯化铵溶于水要吸热(填“放热”或“吸热”),导致气体的溶解度变大。

答案：
(1)${NH_{4}Cl}$
(2)${NH_{3}}$
(3)吸热

13. 有一包白色粉末,可能含有$Na_{2}CO_{3}$、$Ba(OH)_{2}$、$Na_{2}SO_{4}$、$K_{2}SO_{4}$、KCl中的一种或几种,为了探究其成分,小科进行如下操作:先取少量样品于试管中,再加入足量水,充分搅拌并过滤,然后向滤渣中加入足量稀盐酸,发现沉淀全部溶解。
(1)原白色粉末中肯定含有的物质为${Na_{2}CO_{3}}$、${Ba(OH)_{2}}$。
(2)可能有的物质为${KCl}$。

答案：
(1)${Na_{2}CO_{3}}$、${Ba(OH)_{2}}$
(2)${KCl}$

14. 兴趣小组的同学欲分离NaCl和$BaCl_{2}$的混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程。

(1)③加入适量稀盐酸后发生的反应的化学方程式为${BaCO_{3} + 2HCl \xlongequal{} BaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(2)滤液A含有的阴离子是${Cl^{-}}$、${CO^{2-}_{3}}$。
(3)沉淀B表面残留少量滤液,需用蒸馏水进行多次洗涤,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是硝酸银溶液(合理均可)。

答案：
(1)${BaCO_{3} + 2HCl \xlongequal{} BaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(2)${Cl^{-}}$、${CO^{2-}_{3}}$
(3)硝酸银溶液(合理均可)

15. 小宁和小明发现碱溶液能使无色酚酞试液变红,$Na_{2}CO_{3}$溶液也能使无色酚酞试液变红。碱溶液使无色酚酞试液变红是因为碱在水中电离出$OH^{-}$,那么$Na_{2}CO_{3}$溶液中究竟是哪种粒子使无色酚酞试液变红呢? 小宁设计了如图所示的三个实验。请回答下列问题:
(1)$Na_{2}CO_{3}$属于盐(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
(2)实验Ⅰ的目的是探究钠离子是否能使无色酚酞试液变红。
(3)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使无色酚酞试液变红。
(4)实验Ⅲ滴入$Na_{2}CO_{3}$溶液,振荡,无色酚酞试液变红,向变红后的溶液中再逐滴加入过量的$CaCl_{2}$溶液,振荡,红色逐渐消失,同时还观察到生成了白色沉淀,该反应的化学方程式为${Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} \xlongequal{} CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:溶液中的${CO^{2-}_{3}}$使酚酞试液变红。(提示:$CaCl_{2}$溶液呈中性)

答案：
(1)盐
(2)钠离子是否能使无色酚酞试液变红
(3)水分子是否能使无色酚酞试液变红
(4)${Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} \xlongequal{} CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$ ${CO^{2-}_{3}}$

16. 草木灰(主要成分为$K_{2}CO_{3}$)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国一种传统的农耕方式,但会造成一定的环境污染。
(1)要确认草木灰浸出液中含有$CO_{3}^{2-}$,需用到的试剂是稀盐酸和澄清石灰水。
(2)为测定草木灰中碳酸钾的质量分数,小科进行了以下实验:①取50克样品加入足量的蒸馏水,充分搅拌并静置后,将浸出液全部转移到烧杯中;②在烧杯中加入足量的$CaCl_{2}$溶液,得到沉淀;③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。
求该样品中碳酸钾的质量分数(杂质不发生化学反应)。
设样品中碳酸钾的质量为$x$。
${K_{2}CO_{3} + CaCl_{2} \xlongequal{} 2KCl + CaCO_{3}\downarrow}$
138 100
$x$ 5克
$\dfrac{138}{100} = \dfrac{x}{5克}$ $x = 6.9$克
样品中碳酸钾的质量分数为$\dfrac{6.9克}{50克} × 100\% = 13.8\%$。

答案：
(1)稀盐酸和澄清石灰水
(2)设样品中碳酸钾的质量为$x$。
${K_{2}CO_{3} + CaCl_{2} \xlongequal{} 2KCl + CaCO_{3}\downarrow}$
138 100
$x$ 5克
$\dfrac{138}{100} = \dfrac{x}{5克}$ $x = 6.9$克
样品中碳酸钾的质量分数为$\dfrac{6.9克}{50克} \times 100\% = 13.8\%$。