《2025年奔跑吧少年九年级科学全一册浙教版》

11. 人类的日常生活离不开化学物质,请回答下列问题:
(1)下列是生活中常见的三种物质:①酸奶;②肥皂水;③食盐水。酸奶能使紫色石蕊试液变红,肥皂水显碱性,食盐水的${pH= 7}$,它们的${pH}$由小到大的顺序为①③②(填序号)。
(2)服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多,反应的化学方程式为${Al(OH)_{3} + 3HCl\xlongequal{}AlCl_{3} + 3H_{2}O}$。
(3)下列有关甲烷的叙述,正确的是C(填字母)。
A. 甲烷的化学式为${C_{2}H_{4}}$
B. 甲烷燃烧只生成水
C. 甲烷是天然气的主要成分
D. 甲烷与空气的混合物,被点燃时不可能发生爆炸

答案：
(1)①③②
(2)${Al(OH)_{3} + 3HCl\xlongequal{}AlCl_{3} + 3H_{2}O}$
(3)C

12. 为了鉴别稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液,将它们取样编号后按如图所示的步骤进行实验,观察到以下现象。
(1)药品①的名称是____铁(合理均可)(填一种单质的名称)。
(2)溶液A是____稀硫酸。
(3)本实验若将步骤Ⅰ与Ⅱ颠倒,能否达到实验目的?____能(填“能”或“不能”)。

答案：
(1)铁(合理均可)
(2)稀硫酸
(3)能

13. 小明先把天平调节平衡,然后往两个烧杯中加入质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸(${HCl}$气体的挥发忽略不计),如图所示。
(1)小明将打磨光滑、过量且质量相同的铜片和铁片,分别投入左、右两边的烧杯中,可以看到右边烧杯中的现象为有气泡产生,溶液变成浅绿色;反应结束后,小明看到的天平的指针向左偏(填“向左偏”“向右偏”或“指向中央刻度线”)。
(2)生锈的铁投入稀盐酸溶液中,刚开始没有看到气泡产生是因为稀盐酸先与表面的铁锈反应,没有气体产生。

答案：
(1)有气泡产生,溶液变成浅绿色 向左偏
(2)稀盐酸先与表面的铁锈反应,没有气体产生

14. 某无色气体中可能含有二氧化碳、一氧化碳、氢气和水蒸气中的一种或几种,依次进行下列处理(假设每次处理均完全反应):①将气体通过碱石灰(氧化钙与氢氧化钠的混合物)后,气体的体积减小;②通过灼热的氧化铜后,固体变为紫红色;③通过白色的硫酸铜粉末后,硫酸铜粉末不变蓝色;④通过澄清石灰水时,石灰水变浑浊。
(1)由上述信息可以确定原气体中一定有一氧化碳。
(2)过程②中发生反应的化学方程式为:${CuO + CO\xlongequal{\triangle}Cu + CO_{2}}$。

答案：
(1)一氧化碳
(2)${CuO + CO\xlongequal{\triangle}Cu + CO_{2}}$

15. 小柯整理实验器材时,将还在反应的锌和稀硫酸的残留物倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中,观察到锌粒表面产生气泡的速度加快。对此他十分好奇:与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速率呢? 小柯查阅资料后进行实验,实验现象如表所示。
资料:①相互接触的两种活动性不同的金属,同时放入酸中,活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速率会加快;②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。

(1)B组实验中“?”处的数据应为20。
(2)为了定量比较产生气体的快慢,可以测量收集相同体积的氢气所需的时间或测量相同时间内收集的气体体积,然后进行比较。
(3)请根据上述实验推测:与废液缸中少量的硫酸铜溶液混合后,锌粒与稀硫酸反应速率加快的原因是硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面,加快了锌与稀硫酸的反应速率。

答案：
(1)20
(2)相同时间内收集的气体体积
(3)硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面,加快了锌与稀硫酸的反应速率

16. 为了模拟古代高炉炼铜,兴趣小组的同学们开展了如图所示的实验:在透明的石英坩埚底部放置适量的碳粉(杂质忽略不计)和20克氧化铜粉末,用酒精喷灯充分灼烧石英坩埚。一段时间后,观察到坩埚内的一部分固体变红色。
(1)为了回收实验中的铜,兴趣小组的同学们把反应后的固体置于烧杯中,用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸进行清洗,待固体不再溶解后过滤、清洗和干燥。若恰好完全反应时,消耗稀硫酸的质量为100克,试计算上述实验中有多少克氧化铜已被还原。
(2)为使石英坩埚内的氧化铜粉末全部被还原为铜,理论上需放置的碳粉至少为几克? (已知:${C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$)。

答案：
(1)100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为100克×9.8% = 9.8克,设与稀硫酸反应的氧化铜质量为x。
${CuO + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}CuSO_{4} + H_{2}O}$
80 98
x 9.8克
$\frac{80}{98} = \frac{x}{9.8克}$ $x = 8$克
则上述实验中被还原的氧化铜的质量为20克 - 8克 = 12克。
(2)设20克氧化铜粉末全部被还原为铜,理论上需放置的碳粉的质量为y。
${2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
160 12
20克 y
$\frac{160}{12} = \frac{20克}{y}$ $y = 1.5$克。