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2025年奔跑吧少年九年级科学全一册浙教版
注：目前有些书本章节名称可能整理的还不是很完善，但都是按照顺序排列的，请同学们按照顺序仔细查找。练习册 2025年奔跑吧少年九年级科学全一册浙教版 答案主要是用来给同学们做完题方便对答案用的，请勿直接抄袭。
12. 许多化学反应都伴随着明显的现象,但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题:
(1)$CO_{2}$与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应,小科设计了如图所示的实验。向一盛满$CO_{2}$气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液,迅速塞紧橡皮塞(橡皮塞中插有一下端系小气球的玻璃管)。然后振荡锥形瓶,会观察到小气球逐渐胀大,其主要原因是
(2)稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时也无明显现象,为证明二者确实发生了化学反应,可在反应后的溶液中加入少许
A. 紫色石蕊试液
B. $CuSO_{4}$溶液
C. $CaCO_{3}$粉末
D. $AgNO_{3}$溶液
(1)$CO_{2}$与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应,小科设计了如图所示的实验。向一盛满$CO_{2}$气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液,迅速塞紧橡皮塞(橡皮塞中插有一下端系小气球的玻璃管)。然后振荡锥形瓶,会观察到小气球逐渐胀大,其主要原因是
NaOH 溶液与$CO_{2}$发生反应,吸收$CO_{2}$,使得锥形瓶内的气体压强变小,外界气体进入小气球,使其胀大
。(2)稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时也无明显现象,为证明二者确实发生了化学反应,可在反应后的溶液中加入少许
ABC
(多选,填字母)。A. 紫色石蕊试液
B. $CuSO_{4}$溶液
C. $CaCO_{3}$粉末
D. $AgNO_{3}$溶液
答案：
(1)NaOH 溶液与$CO_{2}$发生反应,吸收$CO_{2}$,使得锥形瓶内的气体压强变小,外界气体进入小气球,使其胀大
(2)ABC
(1)NaOH 溶液与$CO_{2}$发生反应,吸收$CO_{2}$,使得锥形瓶内的气体压强变小,外界气体进入小气球,使其胀大
(2)ABC
13. 如图甲所示,将溶质质量分数为3.65%的稀盐酸逐滴加入盛有未知浓度的NaOH溶液的烧杯中,测量并记录溶液的温度随滴入稀盐酸体积变化的过程,其结果如图乙所示。
(1)图乙中A点对应的溶液的颜色是
(2)图乙中B点对应的溶液的溶质是
(3)通过该实验给出的数据判断,下列说法中,正确的是
A. 进行该实验时,环境温度为$22^{\circ }C$
B. 该实验中的反应放出热量
C. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D. 溶液由碱性转变为中性,再转变为酸性且酸性不断减弱
(1)图乙中A点对应的溶液的颜色是
红
色。(2)图乙中B点对应的溶液的溶质是
NaCl
(填化学式)。(3)通过该实验给出的数据判断,下列说法中,正确的是
B
(填字母)。A. 进行该实验时,环境温度为$22^{\circ }C$
B. 该实验中的反应放出热量
C. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D. 溶液由碱性转变为中性,再转变为酸性且酸性不断减弱
答案：
(1)红
(2)NaCl
(3)B
(1)红
(2)NaCl
(3)B
14. 为了探究酸和碱是否发生了化学反应,某兴趣小组的同学们进行了如下实验:
资料:①乙酸是食醋的主要成分,具有酸的通性。
②无水硫酸铜遇水或水蒸气变蓝色。
(1)如图甲所示,向装有乙酸溶液的试管中加入紫色石蕊试液,试管中的溶液呈
(2)如图乙所示,向三支试管中分别加入图中所示的物质,迅速塞紧橡胶塞,振荡试管使各试剂充分混合。
①图乙中能证明酸和碱反应有水生成的现象是
②酸与碱之间反应的实质是
资料:①乙酸是食醋的主要成分,具有酸的通性。
②无水硫酸铜遇水或水蒸气变蓝色。
(1)如图甲所示,向装有乙酸溶液的试管中加入紫色石蕊试液,试管中的溶液呈
红
色。(2)如图乙所示,向三支试管中分别加入图中所示的物质,迅速塞紧橡胶塞,振荡试管使各试剂充分混合。
①图乙中能证明酸和碱反应有水生成的现象是
1、2 号试管无明显现象,3 号试管中无水硫酸铜变蓝
。②酸与碱之间反应的实质是
氢氧根离子和氢离子结合生成水分子
。
答案：
(1)红
(2)①1、2 号试管无明显现象,3 号试管中无水硫酸铜变蓝 ②氢氧根离子和氢离子结合生成水分子
(1)红
(2)①1、2 号试管无明显现象,3 号试管中无水硫酸铜变蓝 ②氢氧根离子和氢离子结合生成水分子
15. 实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体,为了研究其变质情况,小德和小清分别针对甲、乙两瓶氢氧化钠固体进行实验。
(1)小德进行了如图所示的实验(电子秤示数的单位为克)。
①通过实验分析可知,产生的二氧化碳气体的质量为
②充分反应后小德往烧杯中滴入紫色石蕊试液,溶液变为红色。小德在反应后的溶液中加入紫色石蕊试液的目的是确保
(2)小清另取10克乙瓶中的固体样品,用150克9.8%的稀硫酸按同样的方法进行实验,他认为不管固体样品的变质程度如何,加入稀硫酸并充分反应后,都不需要使用紫色石蕊试液进行检验,请通过计算说明他作出此判断的理由。
设稀硫酸全部反应消耗的碳酸钠质量为 x,稀硫酸全部反应消耗的氢氧化钠质量为 y。
$Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
106 98
x 150 克$×9.8\%$
$\frac {106}{98}=\frac {x}{150克×9.8\% }$ $x=15.9$克
$2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$
80 98
y 150 克$×9.8\%$
$\frac {80}{98}=\frac {y}{150克×9.8\% }$ $y=12$克
10 克$＜12$克$＜15.9$克,因此不管氢氧化钠变质程度如何,稀硫酸一定过量,故不需要使用紫色石蕊试液进行检验。
(1)小德进行了如图所示的实验(电子秤示数的单位为克)。
①通过实验分析可知,产生的二氧化碳气体的质量为
2.2
克,然后依据二氧化碳气体的质量计算出碳酸钠的质量,从而分析得出氢氧化钠的变质情况。②充分反应后小德往烧杯中滴入紫色石蕊试液,溶液变为红色。小德在反应后的溶液中加入紫色石蕊试液的目的是确保
碳酸钠
(填物质名称)已完全反应,从而使测量更准确。(2)小清另取10克乙瓶中的固体样品,用150克9.8%的稀硫酸按同样的方法进行实验,他认为不管固体样品的变质程度如何,加入稀硫酸并充分反应后,都不需要使用紫色石蕊试液进行检验,请通过计算说明他作出此判断的理由。
设稀硫酸全部反应消耗的碳酸钠质量为 x,稀硫酸全部反应消耗的氢氧化钠质量为 y。
$Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
106 98
x 150 克$×9.8\%$
$\frac {106}{98}=\frac {x}{150克×9.8\% }$ $x=15.9$克
$2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$
80 98
y 150 克$×9.8\%$
$\frac {80}{98}=\frac {y}{150克×9.8\% }$ $y=12$克
10 克$＜12$克$＜15.9$克,因此不管氢氧化钠变质程度如何,稀硫酸一定过量,故不需要使用紫色石蕊试液进行检验。
答案：
(1)①2.2 ②碳酸钠
(2)设稀硫酸全部反应消耗的碳酸钠质量为 x,稀硫酸全部反应消耗的氢氧化钠质量为 y。
$Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
106 98
x 150 克$×9.8\%$
$\frac {106}{98}=\frac {x}{150克×9.8\% }$ $x=15.9$克
$2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$
80 98
y 150 克$×9.8\%$
$\frac {80}{98}=\frac {y}{150克×9.8\% }$ $y=12$克
10 克$＜12$克$＜15.9$克,因此不管氢氧化钠变质程度如何,稀硫酸一定过量,故不需要使用紫色石蕊试液进行检验。
(1)①2.2 ②碳酸钠
(2)设稀硫酸全部反应消耗的碳酸钠质量为 x,稀硫酸全部反应消耗的氢氧化钠质量为 y。
$Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
106 98
x 150 克$×9.8\%$
$\frac {106}{98}=\frac {x}{150克×9.8\% }$ $x=15.9$克
$2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$
80 98
y 150 克$×9.8\%$
$\frac {80}{98}=\frac {y}{150克×9.8\% }$ $y=12$克
10 克$＜12$克$＜15.9$克,因此不管氢氧化钠变质程度如何,稀硫酸一定过量,故不需要使用紫色石蕊试液进行检验。
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