《2025年通城1典中考复习方略化学河北专版》

4. （2024·廊坊安次二模）我国科学家已成功实现了用CO₂和H₂O在一定条件下合成甲烷和氧气，其微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 （ ）

A. 从反应价值看：该反应可减少CO₂的排放，实现“碳中和”目标
B. 从元素价态看：该反应前后氧元素的化合价改变
C. 从守恒关系看：该反应前后分子种类和个数不变
D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为CO₂ + 2H₂O$\stackrel{光照}{=}$CH₄ + 2O₂

答案： C

5. （2023·山西）在航母、高铁和空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛（TiO₂）在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为______________________。

答案： $4Al + 3TiO_{2}\stackrel{高温}{=\!=\!=}3Ti + 2Al_{2}O_{3}$

6. 现有C、Fe、CO₂、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液、KCl溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）中和反应：______________________。
（2）化合反应：______________________。
（3）有红色固体生成的置换反应：______________________。
（4）有白色沉淀生成的复分解反应：______________________。

答案：
(1) $NaOH + HCl=\!=\!=NaCl + H_{2}O$
(2) $C + CO_{2}\stackrel{高温}{=\!=\!=}2CO$
(3) $Fe + CuSO_{4}=\!=\!=FeSO_{4} + Cu$
(4) $AgNO_{3} + KCl=\!=\!=AgCl\downarrow + KNO_{3}$

7. （2024·遂宁）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH₂）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为CaH₂ + 2M = Ca(OH)₂ + 2H₂↑，请完成下列各题：
（1）CaH₂中钙元素和氢元素的质量比为________（填最简整数比）。
（2）M的化学式为________。
（3）若制取8 kg氢气，计算理论上需要CaH₂的质量。（写出计算过程）

答案：
(1) 20:1
(2) $H_{2}O$
(3) 解:设理论上需要$CaH_{2}$的质量为x。
$CaH_{2} + 2H_{2}O=\!=\!=Ca(OH)_{2} + 2H_{2}\uparrow$
　42　　　　　　　　　　　　　4
　x　　　　　　　　　　　　8kg
$\frac{42}{4}=\frac{x}{8kg}$ $x = 84kg$
答:若制取8kg氢气，理论上需要$CaH_{2}$的质量为84kg。

8. （2024·唐山路南二模）厨房中使用的食用碱（主要成分是碳酸钠）含有少量氯化钠，化学兴趣小组的同学对其组成展开探究。他们实验的过程和数据如图所示：

请你据图分析和计算：
（1）生成碳酸钙的质量是________g。
（2）食用碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）

答案：
(1) 20.0
(2) 解:设食用碱样品中碳酸钠的质量为x。
$CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}=\!=\!=CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl$
　　　　106　　　　100
　　　　x　　　　20.0g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{20.0g}$ $x = 21.2g$
食用碱样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{21.2g}{25.0g}\times100\% = 84.8\%$。
答:食用碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
解析:
(1) 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则生成碳酸钙的质量为20.0g。