《2025年通城1典中考复习方略化学河北专版》

1. 常用指示剂的变色情况
|酸碱指示剂|酸性溶液|中性溶液|碱性溶液|
|----|----|----|----|
|紫色石蕊溶液| | | |
|无色酚酞溶液| | | |

答案：

(从左往右，从上往下)变红 不变色 变蓝 不变色 不

变色 变红

2. 溶液酸碱度的表示方法
（1）溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在________之间。
（2）pH与溶液酸碱性的关系：

酸性溶液的pH________7；pH越________，酸性越强。
中性溶液的pH________7。
碱性溶液的pH________7；pH越________，碱性越强。
（3）溶液pH的测定：
①测定溶液的pH时通常用________，其操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与________比较，即可得出待测液的pH。
②注意事项：
a. pH试纸不能浸入待测液中。
b. pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液时pH变________，测碱性溶液时pH变________。
c. pH试纸测定的pH取整数。

答案：

(1)0~14
(2)<小=>大

(3)①pH试纸 标准比色卡②b.大 小

3. 了解溶液酸碱性的重要意义
（1）科学实验和化工生产中：许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。
（2）农业生产中：农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。
（3）测定雨水的pH（pH________的降雨称为酸雨）可以了解空气的污染情况。
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。

答案：
(3)<5.6

4. 常见的酸
（1）盐酸与硫酸的比较：
|物质|盐酸|硫酸|
|----|----|----|
|物理性质| | |
|浓酸的特性| | |
|与指示剂作用| | |
|与金属（Zn）反应| | |
|与金属氧化物（CuO）反应| | |
|与碱反应| | |
|与某些盐反应| | |
|化学性质相似的原因|溶液中都存在自由移动的________| |
|主要用途|用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中的盐酸可帮助消化|用于生产化肥、农药等，金属表面除锈，浓硫酸常用作干燥剂|
|保存方法及原理| | |
（2）稀释浓硫酸的操作方法是______________________________。

答案：

(1)如表所示

(2)把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中,，同时用玻璃棒不断搅拌

5. 常见的碱
（1）氢氧化钠与氢氧化钙的比较：
|物质|氢氧化钠|氢氧化钙|
|----|----|----|
|物理性质| | |
|俗称| | |
|主要化学性质|与指示剂作用| | |
| |与非金属氧化物反应| | |
| |与酸反应| | |
| |与某些盐反应| | |
|化学性质相似的原因|溶液中都存在自由移动的________| |
|主要用途|广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等领域|作建筑用材、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等|
|保存方法及原理| | |
（2）其他常见的碱：
①白色的碱：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)₂]。
②有色的碱：氢氧化铜[Cu(OH)₂，蓝色絮状]、氢氧化铁[Fe(OH)₃，红褐色]。
③难溶性的碱：氢氧化镁[Mg(OH)₂，白色]、氢氧化铜、氢氧化铁。

答案：

(1)如表所示