《2025年通城1典中考复习方略化学河北专版》

1. （2024·河北）某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是（ ）
A. pH=8
B. pH=7
C. pH=6
D. pH=5

答案： A

2. （2023·吉林）用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是（ ）
A. 干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B. 稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需加入90g水
C. 制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D. 除锈：用适量稀硫酸除去铁钉表面的铁锈

答案： B

3. （2024·唐山路南二模）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 甲表示的物质为氯化钠
B. 加入a g NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl⁻、OH⁻
C. 加入b g NaOH溶液时，溶液pH=7
D. NaOH溶液的质量由b g递增到c g，所得溶液中氯化钠的溶质质量分数不变

答案： C 解析：常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量从0开始逐渐增加，至完全反应后不再发生改变；由于稀盐酸中含有一定量的水，起始时水的质量不为0，随着反应的进行，水的质量逐渐增大，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量继续增大，但增大的幅度变小。由以上分析可知，乙表示的物质为氯化钠，甲表示的物质为水，A说法错误；加入a g NaOH溶液时，氯化钠的质量还在继续增加，说明盐酸没有完全反应，则所得溶液中含有氯化钠和盐酸，其中的阴离子为$Cl^{-}$，B说法错误；加入b g NaOH溶液时，氯化钠的质量不再发生改变，表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所得溶液是氯化钠溶液，呈中性，pH = 7，C说法正确；加入b g NaOH溶液后，氯化钠的质量不再发生改变，NaOH溶液的质量由b g递增到c g，氢氧化钠过量，氯化钠的质量不变，由于溶液的质量增大，所以所得溶液中氯化钠的溶质质量分数变小，D说法错误。

4. （2024·齐齐哈尔）在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行如图所示的实验。

（1）A试管中观察到的实验现象是____________________，该反应的化学方程式为____________________。
（2）B试管中反应的微观实质是______________________________。
（3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是____________________。
（4）为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：
【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？
【进行猜想】
猜想1：硫酸钠、硫酸铜、硫酸。
猜想2：____________________。
【设计实验】同学们设计如表所示的实验方案：
|实验步骤|实验现象|实验结论|
|----|----|----|
|取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液| |猜想1成立|
【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑____________________。

答案： （1）产生蓝色沉淀 $2NaOH+CuSO_{4}=Cu(OH)_{2}\downarrow+Na_{2}SO_{4}$ （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3）硫酸钠、硫酸（或$Na_{2}SO_{4}$、$H_{2}SO_{4}$） （4）【进行猜想】硫酸钠、硫酸铜 【设计实验】无明显现象 【反思评价】反应物是否有剩余 解析：（3）最终形成蓝色溶液，说明氢氧化铜沉淀与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则B试管中反应后所得溶液中酸过量，溶质是$Na_{2}SO_{4}$、$H_{2}SO_{4}$。（4）【进行猜想】烧杯内蓝色溶液中一定有硫酸钠、硫酸铜，可能有硫酸，则猜想2为硫酸钠、硫酸铜。【设计实验】猜想1成立，说明溶液中含有硫酸。取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先和硫酸反应，实验现象是无明显现象。