《2026年天利38套学业水平考试高中化学全一册人教版江苏专版》

15.配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低
的是
(D)

A.称量时，右盘高，左盘低
B.定容时俯视读取刻度
C.原容量瓶洗净后未干燥
D.定容时仰视读取刻度

答案： 15.D[解析]一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析　根据n = m/M = c×V从而对题目进行判断。用托盘天平称量药品时，天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，右盘高，左盘低，说明药品实际质量偏大，n偏大，则c偏大，故A不符合题意；定容时俯视读取刻度，使溶液的实际体积偏小，c偏大，故B不符合题意；原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C不符合题意；定容时仰视读数，使溶液体积偏大，c偏小，故D符合题意。

16.下列对氯水的描述正确的是
(B)

A.氯水中不含氯气分子，因此没有颜色
B.向氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液会先变红后褪为无色
C.向氯水中加入硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀
D.由于次氯酸很稳定，因此氯水长时间保存也不会变质

答案： 16.B[解析]氯水的性质　氯水中含有未反应的Cl₂分子，因此氯水呈浅黄绿色，A项错误；氯水中含有盐酸和HClO，向氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，又因HClO具有氧化性，后溶液褪色，B项正确；氯水中含有Cl⁻，加入AgNO₃溶液会产生白色沉淀，C项错误；HClO不稳定，因此氯水容易变质，D项错误。

17.标准状况下：①9.6g$CH_4$②1molHCl分子 ③17.92L$H_2S$
④$2.408×10^{23}$个$NH_3$分子。则
(A)

A.H原子个数：①＞③＞④＞②
B.密度：②＞③＞①＞④
C.质量：②＞③＞④＞①
D.体积：②＞③＞④＞①

答案： 17.A[解析]物质的相关计算　①n(CH₄) = m/M = 9.6 g / 16 g/mol = 0.6 mol；②1 mol HCl；③标准状况下n(H₂S) = V/Vₘ = 17.92 L / 22.4 L/mol = 0.8 mol；④n(NH₃) = N/Nₐ = 2.408×10²³ / 6.02×10²³ mol = 0.4 mol。H原子的物质的量分别为2.4 mol、1.0 mol、1.6 mol、1.2 mol，故H原子个数①＞③＞④＞②，故A项正确；同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，故密度为②＞③＞④＞①，故B项错误；根据m = nM计算题干四种物质的质量分别为9.6 g、36.5 g、27.2 g、6.8 g，故质量②＞③＞①＞④，故C项错误；同温同压下，气体体积与物质的量成正比，则体积②＞③＞①＞④，故D项错误。

18.氢化钠(NaH)可作野外生氢剂。其化学反应原理为$NaH+H_2O\xlongequal{}NaOH+H_2\uparrow$，该反应的氧化剂是
(B)

A.NaH
B.$H_2O$
C.NaOH
D.$H_2$

答案： 18.B[解析]氧化还原反应　NaH中氢元素为 -1 价，反应后化合价升高，失去电子，NaH是还原剂，A项错误；H₂O中氢元素为 +1 价，反应后化合价降低，故H₂O是氧化剂，B项正确；反应前后NaOH中各元素化合价均未发生改变，C项错误；分析化合价的变化和原子守恒可知，H₂既是氧化产物又是还原产物，D项错误。

19.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液
中NaOH的物质的量浓度为
(B)

A.0.3mol/L
B.0.03mol/L
C.0.05mol/L
D.0.04mol/L

答案： 19.B[解析]物质的量浓度的计算　溶液在稀释过程中，溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为30 mL×0.5 mol/L / 500 mL = 0.03 mol/L，故选B。