《2026年天利38套学业水平考试高中化学全一册人教版江苏专版》

27.下列说法正确的是
(C)

A.$HCl$水溶液的酸性比$H_2S$水溶液的酸性强,故氯的非金属性比硫的非金属性强
B.1~20号元素均属于短周期元素
C.第ⅥA族元素的原子,其半径越大,越难得到电子
D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

答案： 27 C【解析】元素周期表和元素周期律 由氢化物的酸性强弱不能推断出元素的非金属性强弱，A 项错误；第 19,20 号元素为第四周期元素，不是短周期元素，B 项错误；第ⅥA 族元素的原子，其半径越大，原子核对核外电子的吸引力越弱，故越难得到电子，C 项正确；原子的最外层电子数不一定等于该元素所在的族序数，如 He、副族元素等，D 项错误。

28.草木灰主要成分是$K_2CO_3、KCl、K_2SO_4$和不溶于水的杂质。实验小组为了制取$KCl$晶体,设计了如图所示流程。以下说法错误的是
(B)


A.步骤①中用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
B.试剂Ⅰ是过量$Ba(NO_3)_2$溶液,作用是除去$K_2CO_3、K_2SO_4$
C.适量试剂Ⅲ是盐酸,除去过量试剂Ⅱ
D.步骤⑤的方法是蒸发结晶

答案： 28 B【解析】工艺流程 草木灰主要成分是 K₂CO₃、KCl、K₂SO₄ 和不溶于水的杂质，为了提纯 KCl，过滤除去不溶性杂质，加入的试剂Ⅰ是过量氯化钡溶液，目的是除去 K₂CO₃、K₂SO₄，再加入的过量试剂Ⅱ是 K₂CO₃，目的是除去过量 BaCl₂，过滤得到的滤渣Ⅱ为 BaCO₃、BaSO₄，滤液Ⅱ中加入的试剂Ⅲ为盐酸，除去过量 K₂CO₃，得到 KCl 溶液，通过蒸发结晶得到 KCl 晶体，以此解答该题。根据分析，步骤①是过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A 正确；为了除去杂质，同时不能引入新的杂质离子，试剂Ⅰ是过量 BaCl₂ 溶液，以除去 K₂CO₃、K₂SO₄，B 错误；由以上分析可知，滤液Ⅱ中加入的试剂Ⅲ为盐酸，除去过量试剂Ⅱ(K₂CO₃ 溶液)，得到 KCl 溶液，C 正确；由于 KCl 的溶解度受温度的影响较小，所以从该溶液中获得 KCl 晶体要采用蒸发结晶的方法，D 正确。
归纳总结
物质结晶的方法：溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶的方法；溶解度随温度升高明显增大的易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。在蒸发结晶操作中：① 玻璃棒的作用为搅拌，防止液体因局部过热而飞溅；② 当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干液体。

29.周期表中前20号元素X、Y、Z、M、Q、R原子半径与主要化合价关系如图所示。

(1)$X_2Y_2$的电子式为　　　　。　　　　　　H∶O∶O∶H
(2)Z的简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质属于　　　(填“共价”或“离子”)化合物。 
(3)已知Q位于第三周期,则R在元素周期表中的位置是　　　　　　　　。 第四周期ⅡA 族

答案： 29
(1)H∶O∶O∶H
(2)离子
(3)第四周期ⅡA 族
元素辨析 X 最高正价为 +1 且原子半径最小，其为 H；Y 最低负价为 -2，其为 O；Z 最高正价为 +5，最低负价为 -3，其为 N；M 最高正价为 +7，最低负价为 -1，其为 Cl；Q 最高正价为 +1，其为 Na；R 最高正价为 +2 且原子半径最大，其为 Ca。
【解析】元素周期表与元素周期律
(1)X Y₂ 是 H₂O₂，H₂O₂ 的电子式为 H∶O∶O∶H。
(2)Z 的简单气态氢化物为 NH₃，Z 的最高价氧化物的水化物为 HNO₃，二者的反应产物为 NH₄NO₃，其为离子化合物。
(3)R 位于第四周期ⅡA 族。