《2026年天利38套学业水平考试高中化学全一册人教版江苏专版》

18.下列说法正确的是
(A)

A.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离
B.$SO_2$水溶液能导电,$SO_2$是电解质,$BaSO_4$水溶液不导电是非电解质
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.$Fe$能导电,所以$Fe$是电解质

答案： 18 A【解析】电解质与非电解质 电解质与非电解质的区别是在水溶液或熔融状态下能否电离，A 正确；SO₂ 水溶液能导电的原因是 SO₂ 和水生成的亚硫酸能导电，并不是 SO₂ 本身，SO₂ 为非电解质，BaSO₄ 属于盐，盐属于电解质，B 错误；酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也属于电解质，C 错误；Fe 能导电，但属于单质，电解质必须是化合物，D 错误。

19.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
(D)

A.酸性:$H_2SO_4＞H_3PO_4$
B.非金属性:$Cl＞Br$
C.碱性:$NaOH＞Mg(OH)_2$
D.热稳定性:$Na_2CO_3＞NaHCO_3$

答案： 19 D【解析】元素周期律 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性 S ＞ P，则酸性 H₂SO₄ ＞ H₃PO₄，能用元素周期律解释，故 A 不符合题意；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性 Cl ＞ Br，能用元素周期律解释，故 B 不符合题意；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性 Na ＞ Mg，则碱性 NaOH ＞ Mg(OH)₂，能用元素周期律解释，故 C 不符合题意；盐的热稳定性不能用元素周期律解释，故 D 符合题意。

20.将5 mol/L的$Mg(NO_3)_2$溶液$a$ mL稀释至$b$ mL,稀释后溶液中$NO_3^-$的物质的量浓度为
(C)

A.$\frac{a}{b}$ mol/L
B.$\frac{5a}{b}$ mol/L
C.$\frac{10a}{b}$ mol/L
D.$\frac{b}{5a}$ mol/L

答案： 20 C【解析】物质的量浓度的计算 5 mol/L 的 Mg(NO₃)₂ 溶液中 NO₃⁻ 的物质的量浓度为 10 mol/L，根据溶液稀释过程中 NO₃⁻ 的物质的量不变，则有 a mL × 10 mol/L = b mL × c，解得 c = a mL × 10 mol/L / b mL = 10a / b mol/L，C 正确。

21.已知反应:$KClO_3+6HCl ——KCl+3Cl_2\uparrow+3H_2O$。下列结论正确的是
(A)

A.$KClO_3$作氧化剂,具有氧化性
B.$HCl$作还原剂,全部被氧化
C.氧化性:$Cl_2＞KClO_3$
D.生成3 mol $Cl_2$,转移电子的物质的量为6 mol

答案： 21 A【解析】氧化还原反应有关的计算 HCl 作还原剂，6 个 HCl 中有 5 个 HCl 中的氯原子的化合价升高，1 个 HCl 中的氯原子的化合价不变，B 错误；KClO₃ 是氧化剂，Cl₂ 是氧化产物，氧化性 KClO₃ ＞ Cl₂，C 错误；生成 3 mol Cl₂，转移电子的物质的量为 5 mol，D 错误。