《2026年天利38套学业水平考试高中化学全一册人教版江苏专版》

9.金刚石硬度高、耐磨性好,可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为$4Na+CCl_4 \begin{matrix}\ \cr 700° C \ \cr \xlongequal{\ \ \ \ \ \ \ }\end{matrix}C+4NaCl$。该反应属于
(D)

A.化合反应
B.分解反应
C.复分解反应
D.置换反应

答案： 9 D【解析】化学反应类型的判断 4Na + CCl₄ 700℃ 4NaCl + C 的特点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D 正确。
关键点拨
化学反应类型的判断通常涉及四大基本反应类型的判断、氧化还原反应的判断。其中可根据特征识别四大基本反应类型：化合反应为“A + B ══ C”、分解反应为“C ══ A + B”、置换反应为“A + BC ══ AC + B”、复分解反应为“AB + CD ══ AD + CB”；有化合价变化的反应是氧化还原反应。

10.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
(D)

A.$K^+、H^+、SO_4^{2-}、CO_3^{2-}$
B.$Na^+、Ca^{2+}、CO_3^{2-}、NO_3^-$
C.$Fe^{2+}、H^+、SO_4^{2-}、MnO_4^-$
D.$Na^+、Cu^{2+}、Cl^-、SO_4^{2-}$

答案： 10 D【解析】离子共存 H⁺ 与 CO₃²⁻ 不能大量共存，A 错误；Ca²⁺ 与 CO₃²⁻ 结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B 错误；在有 H⁺ 存在的情况下，MnO₄⁻ 能将 Fe²⁺ 氧化成 Fe³⁺，不能大量共存，C 错误；各离子之间不反应，可以在溶液中大量共存，D 正确。

11.下列关于金属钠的描述中,不正确的是
(D)

A.银白色金属
B.能与水剧烈反应
C.保存在煤油中
D.在空气中燃烧只生成氧化钠

答案： 11 D【解析】钠的性质 Na 在空气中燃烧生成过氧化钠，D 错误。

12.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是
(B)

A.$MgCl_2$
B.$Na_2O_2$
C.$CH_4$
D.$K_2S$

答案： 12 B【解析】化学键 MgCl₂ 是离子化合物，Mg²⁺ 与 2 个 Cl⁻ 之间以离子键结合，只含离子键，A 不符合题意；Na₂O₂ 是离子化合物，2 个 Na⁺ 与 O₂²⁻ 之间以离子键结合，在 O₂²⁻ 中 2 个 O 原子之间以共价键结合，故 Na₂O₂ 中既含有离子键又含有共价键，B 符合题意；CH₄ 是由分子构成的共价化合物，C、H 原子之间以共价键结合，只含共价键，C 不符合题意；K₂S 是离子化合物，2 个 K⁺ 与 S²⁻ 之间以离子键结合，只含离子键，D 不符合题意。
知识归纳
含有离子键的物质类别：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物、金属过氧化物；只含有共价键的物质类别：酸、非金属氧化物、非金属氢化物。

13.钛($Ti$)被称为未来钢铁,我国钛的储量居世界首位。下列关于$_{22}^{48}Ti$的说法不正确的是
(B)

A.质子数为22
B.质量数为26
C.中子数为26
D.核外电子数为22

答案： 13 B【解析】原子结构 ⁴⁸₂₂Ti 的质子数为 22，质量数为 48，故中子数 = 质量数 - 质子数 = 48 - 22 = 26，A、C 正确，B 错误；⁴⁸₂₂Ti 原子中，核外电子数 = 质子数 = 22，D 正确。

14.某元素的原子结构示意图为 。下列关于该元素的说法中,不正确的是
(C)

A.元素符号是P
B.属于非金属元素
C.在化学反应中易失电子
D.最高正化合价是+5

答案： 14 C【解析】原子的结构与性质 由所给元素的原子结构示意图可知，该元素的质子数为 15，为磷元素，位于元素周期表第三周期 VA 族，据此解答。磷元素为非金属元素，最外层电子数为 5，在化学反应中容易得到电子，C 错误。

阅读下列材料,完成15~17题。
海水是一个巨大的化学资源宝库。海水晒盐得到$NaCl$与卤水。氯碱工业电解饱和$NaCl$溶液得到$Cl_2$和$NaOH$,$Cl_2$与$NaOH$溶液反应可制取漂白剂。卤水中含有$Br^-、I^-、Mg^{2+}$等,利用氯气可提取卤水中的溴、碘等元素,从卤水中也可提取镁。
15.下列说法中正确的是
(B)
A.目前工业上可以直接从海水中提取$I_2$
B.液氯可储存于钢瓶中,便于运输和使用
C.从卤水中提取镁,只需要经过非氧化还原反应就可以得到金属镁
D.在开发和利用海水过程中,化学无法解决对环境造成的污染
16.下列反应的离子方程式表示正确的是
(C)
A.电解饱和食盐水:$2Cl^-+H_2O\xlongequal{通电}2OH^-+Cl_2\uparrow$
B.$Cl_2$与$NaOH$溶液反应可制取漂白剂：
$Cl_2+2OH^-——2ClO^-+H_2O$
C.向卤水中通入$Cl_2$制取$Br_2$:$Cl_2+2Br^- ——2Cl^-+Br_2$
D.向卤水中加入石灰乳制$Mg(OH)_2$:$Mg^{2+}+OH^- ——Mg(OH)_2\downarrow$
17.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是
(A)
A.稀盐酸$\xrightarrow[△]{MnO_2}Cl_2\xrightarrow[ ]{石灰乳}$漂白粉
B.$Cl_2\xrightarrow[ ]{H_2 点燃}HCl\xrightarrow[ ]{NH_3}NH_4Cl$
C.$MgCl_2$(熔融)$\xrightarrow[ ]{通电}Mg\xrightarrow[ ]{Cl_2 点燃}MgCl_2$
D.$Cl_2\xrightarrow[ ]{NaOH}NaClO\xrightarrow[ ]{CO_2}HClO$

答案： 15 B【解析】常见无机物的制备及储存运输 海水中碘的浓度很小，需要从海带等海产品中提取，不能直接从海水中提取 I₂，A 错误；常温下液氯与 Fe 不反应，故液氯可储存于干燥钢瓶中，便于运输和使用，B 正确；卤水中镁以 Mg²⁺ 形式存在，由 Mg²⁺ 得到金属单质 Mg 涉及氧化还原反应，C 错误；化学可以解决对环境造成的污染，如可以用氯碱工业生成的 NaOH 来吸收 Cl₂ 等污染物，D 错误。
16 C【解析】离子方程式的正误判断 电解饱和食盐水，发生反应的离子方程式为 2Cl⁻ + 2H₂O 通电 2OH⁻ + H₂↑ + Cl₂↑，A 错误；Cl₂ 与 NaOH 溶液反应可制取漂白剂，发生反应的离子方程式为 Cl₂ + 2OH⁻ ══ Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O，B 错误；向卤水中通入 Cl₂ 制取 Br₂，发生反应的离子方程式为 Cl₂ + 2Br⁻ ══ 2Cl⁻ + Br₂，C 正确；向卤水中加入石灰乳制 Mg(OH)₂，发生反应的离子方程式为 Mg²⁺ + Ca(OH)₂ ══ Mg(OH)₂ + Ca²⁺，D 错误。
方法点拨
离子方程式的正误判断一般可从“电荷是否守恒”“拆分是否得当”“是否符合实际”“少量过量问题是否恰当”“氧化还原反应电子得失是否守恒”等角度进行分析。
17 A【解析】常见物质的转化 稀盐酸与 MnO₂ 共热不能生成 Cl₂，应改用浓盐酸，A 错误；H₂ 在 Cl₂ 中燃烧生成 HCl，HCl 与 NH₃ 反应生成 NH₄Cl，B 正确；电解熔融 MgCl₂ 可得到金属 Mg，Mg 在 Cl₂ 中燃烧生成 MgCl₂，C 正确；Cl₂ 与 NaOH 溶液反应生成 NaClO，NaClO 溶液能与 CO₂ 反应生成 HClO，D 正确。