《2025年金版新学案高中化学必修第二册人教版》

有关纸电池的说法正确的是（ ）
A.a、b电极必须使用金属材料
B.若a极为铜、b极为锌，c中含蔗糖溶液时，电流表指针发生偏转
C.若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极
D.若a极为铝、b极为镁，c中含氢氧化钠溶液时，铝为负极

答案： D
解析：A项，电极可使用石墨等非金属材料，错误；B项，蔗糖溶液为非电解质，不能形成原电池，指针不偏转，错误；C项，稀硝酸中，铁比铜活泼，铁为负极，错误；D项，NaOH溶液中，铝能与NaOH反应，铝为负极，正确。

1.浓度对化学反应速率的影响：
实验编号 加入0.1 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 加入0.1 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液的体积/mL 出现浑浊的快慢 结论
1 2 0 2 较快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率______
2 1 1 2 较慢

答案： 越快

2.温度对化学反应速率的影响：
实验编号 加入0.1 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液的体积/mL 加入0.1 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 出现浑浊的快慢 结论
1 2 2 0 较慢 其他条件不变时，温度越高，反应速率______
2 2 2 40 较快

答案： 越快

使得它在制作方法和应用范围上均有很大突破:纸电池基本构造如图所示。有关纸电池的说法正确的是（ ）
A.a、b电极必须使用金属材料
B.若a极为铜、b极为锌,c中含蔗糖溶液时,电流计指针发生偏转
C.若a极为铁、b极为铜,c中含稀硝酸溶液时,铜为负极
D.若a极为铝、b极为镁,c中含氢氧化钠溶液时,铝为负极

答案： D
解析：A项，电极材料可以是金属，也可以是石墨等非金属，A错误；B项，蔗糖溶液不导电，不能形成原电池，电流计指针不偏转，B错误；C项，铁与稀硝酸反应时，铁作负极，铜作正极，C错误；D项，铝能与氢氧化钠溶液反应，镁不能，铝作负极，D正确。

实验活动7 化学反应速率的影响因素
实验目的：
1.体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
2.理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。
实验原理：
1.硫代硫酸钠与硫酸的反应
硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：
${Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O}$
反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。在不同浓度和温度条件下分别进行上述反应，并比较其反应快慢，可以看出反应物浓度和温度对该反应速率的影响。
2.过氧化氢分解会产生氧气，在有或无催化剂存在下进行对比实验，通过观察氧气产生的快慢可以看出催化剂对该反应速率的影响。
实验步骤：
1.浓度对化学反应速率的影响
取两支大小相同的试管，分别加入2mL和1mL${0.1mol·L^{-1}Na2S2O3}$溶液，向盛有1mL${Na2S2O3}$溶液的试管中加入1mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入2mL${0.1mol·L^{-1}H2SO4}$溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。
实验编号
加入${0.1mol·L^{-1}Na2S2O3}$溶液的体积/mL
加入水的体积/mL
加入${0.1mol·L^{-1}H2SO4}$溶液的体积/mL
出现浑浊的快慢
结论
1
2
0
2
较快
其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
2
1
1
2
较慢
2.温度对化学反应速率的影响
取两支大小相同的试管，各加入2mL${0.1mol·L^{-1}Na2S2O3}$溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2mL${0.1mol·L^{-1}H2SO4}$溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。
实验编号
加入${0.1mol·L^{-1}Na2S2O3}$溶液的体积/mL
加入${0.1mol·L^{-1}H2SO4}$溶液的体积/mL
水浴温度/℃
出现浑浊的快慢
结论
1
2
2
0
较慢
其他条件不变时，温度越高，反应速率越快
2
2
2
40
较快

答案： （表格内容已在题目中呈现，此处略）