《2025年金版新学案高中化学必修第二册人教版》

1.正误判断
（1）${SO2}$的水溶液中存在${SO2}$、${H2SO3}$的原因是${SO2}$与${H2O}$反应为可逆反应。（ ）
（2）${SO2}$可使溴水褪色，是因为${SO2}$有漂白性。（ ）
（3）某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是${SO2}$。（ ）
（4）${SO2}$气体通入${BaCl2}$溶液产生白色沉淀${BaSO3}$。（ ）

答案： （1）√
解析：${SO2 + H2O＜=＞H2SO3}$为可逆反应，所以溶液中同时存在${SO2}$、${H2SO3}$。
（2）×
解析：${SO2}$使溴水褪色是因为发生氧化还原反应${SO2 + Br2 + 2H2O\xlongequal{}H2SO4 + 2HBr}$，体现还原性，而非漂白性。
（3）×
解析：${Cl2}$、${O3}$等气体也能使品红溶液褪色，该气体不一定是${SO2}$。
（4）×
解析：${SO2}$与${BaCl2}$溶液不反应，因为${H2SO3}$酸性弱于${HCl}$，不会生成${BaSO3}$沉淀。

2.下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是（ ）
|选项|现象|解释或结论|
|----|----|----|
|A|a处黄色褪去|二氧化硫具有漂白性|
|B|b处变为红色|二氧化硫与水反应生成酸性物质|
|C|c处变为蓝色|二氧化硫具有一定的氧化性|
|D|d处红色先褪去后恢复|二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定|

答案： B
解析：a处${SO2}$与${H2S}$反应生成S，黄色褪去体现${SO2}$的氧化性，A错误；b处石蕊遇酸变红，说明${SO2}$与水反应生成酸性物质，B正确；c处淀粉${KI}$溶液不变蓝，${SO2}$不能氧化${I^-}$，C错误；d处品红褪色，加热才恢复，实验中未加热，不会恢复，D错误。

4.${SO2}$的实验室制法
实验室常用${Na2SO3}$固体与较浓的硫酸制取：______。

答案： ${Na2SO3 + H2SO4(浓)\xlongequal{}Na2SO4 + SO2\uparrow + H2O}$