《2025年单元质量达标九年级化学全一册人教版》

20. （14分）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe₂O₃）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
（1）定性实验：

写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O。
（2）定量实验：
取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图所示：

① 实验时，先通CO再加热的目的是排尽空气，防止CO与空气混合加热爆炸。
② 若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是红色粉末变黑色。
B装置用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是A（填字母序号）。

A.NaOH溶液
B.稀盐酸
C.水
如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是CO污染空气。
③ 若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为m g。则m的取值范围是2.8 ＜ m ＜ 4。

答案： 20.
(1)无明显现象 $Fe_2O_3 + 6HCl = 2FeCl_3 + 3H_2O$
(2)①排尽空气，防止$CO$与空气混合加热爆炸
②红色粉末变黑色 A $CO$污染空气
③$2.8 ＜ m ＜ 4$