《2025年全程助学与学习评估九年级科学上册华师大版》

1. 相同质量的下列物质分别与氧气完全反应,消耗氧气最多的是 (D)
A.镁
B.碳
C.硫
D.氢气

答案： D

2. 在反应$3A+B= 2C+3D$中,$4.2g$ A 恰好能和$8g$ B 完全反应,生成$6.6g$ D。若要反应生成$11.2g$ C,则需要 A 的质量为8.4g。如果 D 为二氧化碳,则物质 B 的相对分子质量为160。

答案： 8.4
160

3. 为实现氧的循环,在我国空间站内,利用氢气在催化剂的作用下,将航天员呼出的二氧化碳转化为甲烷和水,化学方程式为$4H_{2}+CO_{2}\frac {\underline {{催化剂}}}{}2H_{2}O+CH_{4}$。据测算,在正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约$1.1kg$,若这些二氧化碳全部与氢气反应,则可生成水多少千克？(请写出计算过程)

答案： 解：设可生成水的质量为x
$4\mathrm H_{2}+\mathrm {CO}_{2}\xlongequal[ ]{催化剂}2\mathrm H_{2}\mathrm {O}+\mathrm {CH}_{4}$
             44                 36
            1.1kg              x
$​\frac {44}{36}=\frac {1.1\ \mathrm {kg}}x​，$解得$​x=0.9\ \mathrm {kg}​$
答：可生成水$​0.9\ \mathrm {kg}​。$

4. 小科在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,她认为该溶液的溶质质量分数减小了,需要重新测定其质量分数并更换试剂瓶的标签。她做了如下实验：称量该溶液$34.0g$倒入烧杯中,然后向其中加入少量二氧化锰,不再放出气体后,再称量烧杯中混合物的质量,称量结果是$33.7g$。
(1)小科认为该溶液溶质质量分数减小的理由是溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。
(2)若二氧化锰的质量为$0.5g$,则生成气体的质量为0.8g。
(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数(请写出计算过程)。

答案： 溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气
0.8
​解：$(3\mathrm {)}$设产生$0.8 \mathrm {g}$氧气需要过氧化氢的质量为x​
$​2\mathrm {H}_2\mathrm {O}_2\xlongequal[\ \ \ \ \ \ ]{\mathrm {MnO}_{2}}2\mathrm {H}_2\mathrm {O}+\mathrm {O}_2↑​$
  68                                32
   ×                                0.8 g
$​\frac {68}{32}=\frac {x}{0.8 \mathrm {g}}​$
​解得：$x=1.7 \mathrm {g}​$
​此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：$\frac {1.7 \mathrm {g}}{34.0 \mathrm {g}}×100\%=5\%.​$
​答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5\%.​

5. $6.4g$某物质 R 完全燃烧生成$8.8g$ $CO_{2}$,化学方程式是$2R+3O_{2}\frac {\underline {{点燃}}}{}2CO_{2}+4H_{2}O$,则由此得出的下列结论,完全正确的一组是 (D)
① R 由碳、氢两种元素组成；② R 中碳元素的质量分数是$37.5\%$；③$6.4g$ R 完全燃烧还生成了$7.2g$ $H_{2}O$；④ R 的相对分子质量等于$64$
A.①③
B.①④
C.③④
D.②③
【解析】本题的难点是根据化学方程式进行简单计算。可以通过各物质质量比和参加反应的真实质量进行计算。根据化学反应前后原子数目不变,可知$2R含有的原子组成为C_{2}H_{8}O_{2}$,可得 R 的化学式为$CH_{4}O$,进而可计算 R 的相对分子质量以及 R 中碳元素的质量分数,因此①不正确,②正确,④不正确；根据化学方程式,可由生成的$8.8g$ $CO_{2}计算生成H_{2}O$的质量,因此③正确。
【答案】D

答案： D