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8. 鉴别稀盐酸和稀硫酸,最佳的试剂是(
A.紫色石蕊
B.无色酚酞
C.硝酸银溶液
D.氯化钡溶液
D
)。A.紫色石蕊
B.无色酚酞
C.硝酸银溶液
D.氯化钡溶液
答案：
D
9. 若用5克表面部分已氧化(变成 MgO)的镁带跟足量稀硫酸反应,生成氢气0.4克,则该镁带中单质镁的质量分数是多少？
答案：
解：设该镁带中单质镁的质量为$x$。
$Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}\uparrow$
$24$ $2$
$x$ $0.4g$
$\frac{24}{2}=\frac{x}{0.4g}$
$x = 4.8g$
该镁带中单质镁的质量分数$=\frac{4.8g}{5g}×100\% = 96\%$
答：该镁带中单质镁的质量分数是$96\%$。
$Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}\uparrow$
$24$ $2$
$x$ $0.4g$
$\frac{24}{2}=\frac{x}{0.4g}$
$x = 4.8g$
该镁带中单质镁的质量分数$=\frac{4.8g}{5g}×100\% = 96\%$
答：该镁带中单质镁的质量分数是$96\%$。
10. 某同学在学习酸的性质时,他用大小、外形均相同的铝片分别与 H^+ 质量分数相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显大于铝片与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？他从微观角度分析得出,H^+ 质量分数相同的盐酸、硫酸中,所含
该同学提出了如下猜想：①Cl^- 能促进铝和酸的反应,$SO_4^{2-} $对反应无影响；②Cl^- 对反应无影响,$SO_4^{2-} $能抑制铝和酸的反应；③Cl^- 能促进铝和酸的反应,$SO_4^{2-} $能抑制铝和酸的反应。为了验证猜想,他进行了如下实验探究。
| 组别 | 铝片/克 | 5毫升酸 | 添加试剂(少量) | 实验现象 | 结 论 |
| 1 | 1 | 盐酸 |$ Na_2SO_4 $| 无明显变化 | ______和______离子对反应无影响 |
| 2 | 1 | 硫酸 | NaCl | 明显加快 | ______离子对反应有促进作用 |
(1)请将表格中的空格补充完整。
(2)上述猜想
(3)若将第2组实验中添加的试剂 NaCl 改为盐酸,能否完成探究任务？请说明理由。
酸根离子
种类不同。该同学提出了如下猜想：①Cl^- 能促进铝和酸的反应,$SO_4^{2-} $对反应无影响；②Cl^- 对反应无影响,$SO_4^{2-} $能抑制铝和酸的反应；③Cl^- 能促进铝和酸的反应,$SO_4^{2-} $能抑制铝和酸的反应。为了验证猜想,他进行了如下实验探究。
| 组别 | 铝片/克 | 5毫升酸 | 添加试剂(少量) | 实验现象 | 结 论 |
| 1 | 1 | 盐酸 |$ Na_2SO_4 $| 无明显变化 | ______和______离子对反应无影响 |
| 2 | 1 | 硫酸 | NaCl | 明显加快 | ______离子对反应有促进作用 |
(1)请将表格中的空格补充完整。
Na⁺ SO₄²⁻ Cl⁻
(2)上述猜想
①
是成立的。(3)若将第2组实验中添加的试剂 NaCl 改为盐酸,能否完成探究任务？请说明理由。
不能 添加盐酸,改变了氢离子浓度
答案：
酸根离子 （1）Na⁺ SO₄²⁻ Cl⁻ （2）① （3）不能 添加盐酸,改变了氢离子浓度
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