《2025年作业本浙江教育出版社九年级科学上册浙教版》

1. 盐酸、硫酸都是常见的酸,它们都能与酸碱指示剂反应,能与某些金属、金属氧化物反应,也能与一些碱反应,它们具有相似的化学性质,这就是酸的通性。酸具有通性的原因是它们都含有相同的阳离子——氢离子。

答案： 它们都含有相同的阳离子——氢离子

2. 将稀硫酸滴入盛有$ BaCl_2 $溶液的试管中,观察到的现象是产生白色沉淀,其反应的化学方程式为BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl。

答案： 产生白色沉淀 BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

3. 浓$ H_2SO_4 $稀释时,要将浓硫酸慢慢沿杯壁倒入水中,不能将水倒入浓硫酸中,否则将会使酸液飞溅,造成危险。衣服、纸张沾到浓硫酸会变焦,是由于浓硫酸有脱水性；浓硫酸可以干燥$ H_2 或 O_2,$是由于它有吸水性。

答案： 浓硫酸 水 水 浓硫酸 酸液飞溅 脱水 吸水

4. 如果在使用浓硫酸时,不慎将浓硫酸溅到皮肤上,要先用干布拭去,然后再用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时应立即送医院治疗。

答案： 干布拭去 大量水冲洗 小苏打

5. 将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间,它们的共同变化是(D)。
A.颜色发生改变
B.发生化学变化
C.质量减少
D.溶质的质量分数变小

答案： D

6. 往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如图是反应过程中某种量 y 随加入锌粒的质量变化的图像。由此可知,y 不可能表示(A)。

A.硫酸的质量分数
B.生成硫酸锌的质量
C.溶液的 pH
D.生成氢气的质量

答案： A

7. 如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验,请回答下列问题。

(1)甲实验最终能观察到的现象是溶液变蓝。
(2)乙实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是能与金属氧化物和金属反应。
(3)欲证明丙实验后硫酸过量,可在试管中加入少量BaCl₂溶液,可观察到的现象是继续生成白色沉淀。

答案： （1）溶液变蓝 （2）能与金属氧化物和金属反应 （3）BaCl₂溶液 继续生成白色沉淀