《2025年学习质量监测九年级化学上册人教版》

2. 下列有关质量守恒定律的说法中,正确的是( )。

A.镁条燃烧后,生成的氧化镁质量比反应的镁条质量大,该反应不符合质量守恒定律
B.18 g 水完全蒸发得到 18 g 水蒸气,遵守质量守恒定律
C.在反应 $ {C + CuO\xlongequal{高温}Cu + CO_{2}} $ 中,参加反应的氧化铜质量一定等于生成的铜单质质量
D.3.16 g 高锰酸钾受热完全分解后,剩余固体质量为 2.84 g,则生成氧气质量为 0.32 g

答案： D 【解析】A.任何化学反应都遵循质量守恒定律,镁条燃烧后质量增大是因为未称量参加反应的氧气的质量;B.水蒸发变成水蒸气是物理变化,不适用于质量守恒定律;C.根据质量守恒定律,化学反应前后元素质量不变,参加反应的铜元素的质量等于生成的铜单质的质量;D.根据质量守恒定律,参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰、氧气质量之和,所以氧气的质量等于高锰酸钾的质量减去锰酸钾和二氧化锰(即剩余固体)质量:3.16 g -2.84 g=0.32 g。

3. 小亮同学做验证质量守恒定律的实验时,发现反应后托盘天平指针发生偏转,下列小亮同学的分析错误的是( )。

A.天平指针发生偏转,但该反应遵守质量守恒定律
B.反应后托盘天平指针向右发生偏转,因为反应放出的二氧化碳,天平不能称到
C.反应后托盘天平的指针向左发生偏转,因为反应放出的二氧化碳,左边质量变轻
D.将该装置应改为密闭体系,使生成的二氧化碳不能逸出,该实验也能验证质量守恒定律

答案： C 【解析】任何化学反应都遵循质量守恒定律,所以A正确;反应后未称量二氧化碳的质量,所以反应后左盘偏高右盘偏低,指针偏向右盘,所以B正确,C错误;对于有气体参加的反应在密闭容器中进行实验,可以验证质量守恒定律,所以D正确。

4. 将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如下表,下列有关说法正确的( )。
|物质|甲|乙|丙|丁|
|反应前的质量/g|6.4|14.0|3.2|1.0|
|反应一段时间后的质量/g|10.0|7.2|x|1.0|


A.甲和乙是反应物
B.$ x = 3.2 $
C.该反应属于分解反应
D.丁一定是催化剂

答案： C 【解析】由表中数据可知,x=6.4 g+14.0 g+3.2 g+1.0 g-10.0 g-7.2 g-1.0 g=6.4 g,根据反应前后各物质质量的变化可知,乙是反应物,甲、丙是生成物,符合“一变多”的特点,因此该反应为分解反应,丁在反应前后质量不变,可能为杂质,也可能为该反应的催化剂,故选C。

5. 已知 3.2 g 某化合物在空气中完全燃烧生成 4.4 g 二氧化碳和 3.6 g 水,下列对该反应的分析不正确的是( )。

A.该反应消耗氧气的质量为 $ 4.4 \, g + 3.6 \, g - 3.2 \, g = 4.8 \, g $
B.该反应属于化合反应
C.由于 4.4 g 二氧化碳中含氧元素 3.2 g,3.6 g 水中含氧元素 3.2 g,生成物中所含氧元素 6.4 g 大于反应的氧气质量 4.8 g,则原化合物中含有碳、氢、氧三种元素
D.该化合物中含有的碳、氢、氧元素的质量比是 $ 3:1:4 $

答案： B 【解析】根据质量守恒定律计算可知A正确;该反应的生成物有两种,不符合“多变一”的特点,故B错误;根据质量守恒定律计算氧气的质量为4.4 g+3.6 g-3.2 g=4.8 g,反应后氧气中的氧元素全部转化成二氧化碳中的氧元素和水中的氧元素,两者相加小于参加反应的氧气的质量,说明该化合物中也含有氧元素,C正确;根据计算可知化合物中碳元素质量为1.2 g,氢元素质量为0.4 g,氧元素质量为1.6 g,所以元素质量比为3:1:4,故D正确。

6. “$ {○○} $”和“$ {●●} $”代表两种不同的分子,它们在一定条件下能发生化学反应,反应前后的微观示意图如下所示,下列说法不正确的是( )。


A.反应后表示的物质属于混合物
B.每个生成物分子由 4 个原子构成
C.参加反应的分子数目比为 $ 2:1 $
D.化学变化中分子可分原子不可分

答案： C

7. 12.4 g 磷完全燃烧,生成五氧化二磷 28.4 g,消耗氧气______g。

答案： 16 【解析】根据质量守恒定律,消耗氧气的质量=28.4 g -12.4 g=16 g。