《2025年通城学典课时作业本九年级科学全一册浙教版》

8.(2024·嘉兴平湖期末)下列制取物质的方案中,可以实现的是 (D)
A.$Cu\xrightarrow[加热]{O_{2}}CuO\xrightarrow{H_{2}O}Cu(OH)_{2}$
B.$KMnO_{4}\xrightarrow{加热}O_{2}\xrightarrow[S,点燃]{}SO_{3}\xrightarrow{H_{2}O}H_{2}SO_{4}$
C.$Ba(OH)_{2}\xrightarrow{盐酸}BaCl_{2}溶液\xrightarrow{通入CO_{2}}BaCO_{3}沉淀$
D.$CaCO_{3}\xrightarrow{煅烧}CaO\xrightarrow{H_{2}O}Ca(OH)_{2}\xrightarrow{Na_{2}CO_{3}溶液,过滤}NaOH$

答案： D

9. 某科学兴趣小组对硫酸亚铁$(FeSO_{4})$受热分解产物作出下列两种假设：
假设一：如果硫酸亚铁以$KClO_{3}$的分解方式进行,那么分解的化学方程式为${FeSO_{4}\xlongequal{\Delta}FeS + 2O_{2}\uparrow}$。
假设二：如果硫酸亚铁以$CaCO_{3}$的分解方式进行,那么分解的化学方程式为${FeSO_{4}\xlongequal{高温}FeO + SO_{3}\uparrow}$。
为验证以上假设是否正确,该科学兴趣小组进行了如下实验：取适量硫酸亚铁白色粉末,隔绝空气加强热一段时间后,发现白色粉末变成红棕色,同时有无色气体生成。由此得出的结论是D(填字母)。
A.假设一正确,假设二不正确
B.假设二正确,假设一不正确
C.假设一和假设二均正确
D.假设一和假设二均不正确

答案： ${FeSO_{4}\xlongequal{\Delta}FeS + 2O_{2}\uparrow}$ ${FeSO_{4}\xlongequal{高温}FeO + SO_{3}\uparrow}$ D

10.(2023·嘉兴模拟)我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”,结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图所示：

已知：常温下,氨气的溶解度很大,$CO_{2}$的溶解度很小。回答下列问题：
(1)纯碱的化学式为______${Na_{2}CO_{3}}$。
(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为$30\sim 35^{\circ }C$,因为在此温度时,$NaHCO_{3}$的溶解度较______小(填“大”或“小”)。
(3)常温下,若向饱和食盐水中先通入$CO_{2}$,则会导致$NaHCO_{3}$产量减少,原因是______常温下,二氧化碳溶解度小,不利于碳酸氢根的形成。
(4)写出步骤①②发生的总反应的化学方程式：______${NaCl + H_{2}O + NH_{3} + CO_{2}\xlongequal{}NaHCO_{3}\downarrow + NH_{4}Cl}$。
(5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、$H_{2}O$和______${CO_{2}}$。

答案： （1）${Na_{2}CO_{3}}$ （2）小 （3）常温下,二氧化碳溶解度小,不利于碳酸氢根的形成 （4）${NaCl + H_{2}O + NH_{3} + CO_{2}\xlongequal{}NaHCO_{3}\downarrow + NH_{4}Cl}$ （5）${CO_{2}}$

11. 有一包白色粉末,由$CuSO_{4}$、$CaCO_{3}$、$BaCl_{2}$、$Na_{2}SO_{4}$和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成,进行如下实验：
(1)取少量白色粉末,加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。原白色粉末中一定不含有$CuSO_{4}$。
(2)取(1)滤出的白色沉淀,加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。根据上述实验,如果原白色粉末中含有$Na_{2}SO_{4}$,那么白色粉末的组成是$Na_{2}SO_{4}$、$CaCO_{3}$ 或 $Na_{2}SO_{4}$、$CaCO_{3}$、$NaOH$。
(3)为进一步确定原白色粉末中是否同时含有$BaCl_{2}$和NaOH,在(1)的无色滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂,这种试剂可能是AC(填字母)。
A. $CO_{2}$
B. $Na_{2}SO_{4}$
C. $CuSO_{4}$
D. $FeCl_{3}$

答案： （1）${CuSO_{4}}$ （2）${Na_{2}SO_{4}}$、${CaCO_{3}}$ 或 ${Na_{2}SO_{4}}$、${CaCO_{3}}$、${NaOH}$ （3）AC 解析:
(3) 为进一步探究原白色粉末的组成，取
(1)得到的滤液,向其中通入${CO_{2}}$,若产生白色沉淀,则是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,二氧化碳不能和氯化钡直接反应生成白色沉淀,因此${CO_{2}}$可以区分${BaCl_{2}}$和${NaOH}$是否同时存在;加入${CuSO_{4}}$,${CuSO_{4}}$和${BaCl_{2}}$反应产生硫酸钡白色沉淀,${CuSO_{4}}$和${NaOH}$反应产生蓝色絮状沉淀,可以区分${BaCl_{2}}$和${NaOH}$是否同时存在。