《2025年奔跑吧少年九年级科学全一册浙教版》

8. (2024秋·杭州市西湖区期末)如图所示为三种物质相互转化时的关系图,其中“→”表示物质之间能转化。
(1)若要实现反应②,可向盛有氧化镁的试管中加入试剂稀盐酸(填名称)。
(2)若反应③中加入的是氢氧化钠溶液,则观察到的现象是生成白色沉淀,该反应涉及的反应类型是复分解反应(填基本反应类型)。

答案：
(1)稀盐酸　
(2)生成白色沉淀　复分解反应

9. (2024秋·宁波市海曙区期末)氢气和一氧化碳是金属冶炼中常用的气体还原剂。如图甲、乙所示分别为氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置。
(1)图甲中试管口略向下倾斜的目的是防止反应生成的水倒流，使试管炸裂。
(2)图乙中硬质玻璃管内的实验现象为黑色固体逐渐变红。
(3)实验步骤的先后顺序很重要。图甲中反应前须先通入氢气,后点燃酒精灯,否则易发生爆炸。反应后须A(填字母)。
A. 先停止加热,后停止通入氢气
B. 先停止通入氢气,后停止加热
(4)从环境保护、安全的角度,请指出图乙中装置存在的不足:没有对尾气进行处理，会污染环境(合理均可)(写出一点)。

答案：
(1)防止反应生成的水倒流，使试管炸裂　
(2)黑色固体逐渐变红　
(3)A　
(4)没有对尾气进行处理，会污染环境(合理均可)

10. (2024秋·温州市鹿城区期末)小明想设计实验来验证铁、铜、银的金属活动性,实验室中可选的材料有铁丝、铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液,实验装置如图甲所示。
(1)实验前要用砂纸打磨铁丝表面的原因是除去铁丝表面的氧化物，使铁丝能更好地参与反应。
(2)为达到实验目的,②试管中的X溶液应选择硫酸铜溶液(合理均可)。
(3)小明发现实验中①试管铜丝表面出现黑色物质,对该黑色物质的成分提出了以下猜想并设计了如图乙所示的A、B、C、D四组实验。
猜想一:可能是生成的银与溶液中的氧气反应,生成的氧化银为黑色。
猜想二:可能是硝酸银溶液浓度低,析出的银颗粒较小,吸收全部光,呈黑色。
最终实验现象为A、B组铜丝表面出现黑色固体,C、D组铜丝表面出现银白色固体。根据本实验结果,上述两个猜想中被证实为正确的是猜想二。

答案：
(1)除去铁丝表面的氧化物，使铁丝能更好地参与反应　
(2)硫酸铜溶液(合理均可)　
(3)猜想二

11. (2023秋·杭州市西湖区期末)某兴趣小组的同学用2克未打磨过的镁条与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应,测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示。(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其他杂质)
(1)稀硫酸质量在0~20克范围内未产生气体的原因是稀硫酸先和氧化镁反应生成硫酸镁和水。
(2)B点溶液中含有的阳离子有${Mg^{2+}}$、${H^{+}}$(填离子符号)。
(3)求出M的值及该镁条中镁的质量。
根据图像可知，与镁反应的硫酸的质量为(70克 - 20克)×9.8% = 4.9克；设反应的镁的质量是$x$，生成的氢气质量是$y$。
${Mg + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}MgSO_{4} + H_{2}\uparrow }$
24　　98　　　　　　　　2
$x$　　4.9克　　　　　　　$y$
$\dfrac{24}{x}=\dfrac{98}{4.9克}=\dfrac{2}{y}$　$x = 1.2$克，$y = 0.1$克
$M$的值是0.1，镁条中镁的质量是1.2克。

答案：
(1)稀硫酸先和氧化镁反应生成硫酸镁和水　
(2)${Mg^{2+}}$、${H^{+}}$
(3)根据图像可知，与镁反应的硫酸的质量为(70克 - 20克)×9.8% = 4.9克；设反应的镁的质量是$x$，生成的氢气质量是$y$。
${Mg + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}MgSO_{4} + H_{2}\uparrow }$
24　　98　　　　　　　　2
$x$　　4.9克　　　　　　　$y$
$\dfrac{24}{x}=\dfrac{98}{4.9克}=\dfrac{2}{y}$　$x = 1.2$克，$y = 0.1$克
$M$的值是0.1，镁条中镁的质量是1.2克。