《2025年普通高中招生考试复习指导化学张掖专版》

10. (2024·湖南衡阳珠晖区一模)在密闭容器中，有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。请回答下列问题。
　　　　
　　(1)图中x的值为______。
　　(2)容器中N物质可能是该反应的______，也可能是不参与反应的杂质。
　　(3)参加反应的M、P两物质的质量比为______(填最简整数比)。
　　(4)请写出一个符合图中变化关系的化学反应方程式：________________________。

答案：
(1)41%　
(2)催化剂　
(3)1:8　
(4)$2H_{2}+O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$

11. (2023·四川泸州)老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题:
　　
　(1)第1组设计图甲的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。反应的化学方程式为________________________，比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是______________________________。
　(2)第2小组设计了图乙方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略__________的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。
　(3)第3小组善于创新，设计了图丙方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。
　①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性______(填“好”或“不好”)。
　②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是________________________(任答1点)；实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、________________________。

答案：
(1)$Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$ 反应生成的二氧化碳逸出装置　
(2)浮力　
(3)①好　②白磷足量 反应前后注射器内空气的体积

12. (2024·甘肃临夏)化学兴趣小组为测定某纯碱样品(除氯化钠外不含其他杂质)中碳酸钠含量，称取该纯碱样品12 g，充分溶解于水配制成110 g溶液，向该溶液中加入100 g氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少10 g。求:
　(1)该样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1％)。
　(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案：
(1)解:设样品中碳酸钠的质量为$x$，反应后生成氯化钠的质量为$y$。
$Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=2NaCl+CaCO_{3}\downarrow$
106　　　　　　　　　117　　　100
$x$　　　　　　　　　$y$　　　　10g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{10\ g}$　$x = 10.6\ g$
$\frac{117}{100}=\frac{y}{10\ g}$　$y = 11.7\ g$
则该样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6\ g}{12\ g}\times100\%\approx88.3\%$。
答:该样品中碳酸钠的质量约为88.3%。
(2)样品中氯化钠的质量为$12\ g - 10.6\ g = 1.4\ g$；反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量为$1.4\ g + 11.7\ g = 13.1\ g$；反应后所得溶液的质量为$110\ g + 100\ g - 10\ g = 200\ g$；反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{13.1\ g}{200\ g}\times100\% = 6.55\%$。
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.55%。