《2025年小明同学优秀作业本九年级化学下册人教版》

9. 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）
A. 称取5.0g生石灰，放入95mL水中
B. 称取5.0g碳酸钙，放入95g水中
C. 量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中
D. 称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中

答案： D

10. 对于t℃时30%的KNO₃溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 均一、稳定、透明
B. 每100g水中溶解30gKNO₃
C. 降低温度一定有晶体析出
D. 若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO₃溶液

答案： A

11. 关于溶液的说法错误的是（ ）
A. 固体、液体、气体都可以作溶质
B. 溶液一定是均一、稳定的混合物
C. 欲使100克KNO₃溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO₃固体
D. 25℃时，将KNO₃溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等

答案： C

12. 易错题 温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）。实验一将甲烧杯中溶液转移出50mL到乙烧杯中。实验二是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中，则下列结论不正确的是（ ）

A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等

答案： B

13. 氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图一所示，根据图示回答下列问题：
（1）40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为________；
（2）50℃时，将50g氯化铵加入到50g水中，形成氯化铵溶液的质量为________；
（3）要使40℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体，可以采取的措施是________；
A. 蒸发溶剂 B. 增加溶剂
C. 降低温度 D. 升高温度
（4）使80℃时两物质的饱和溶液降温至40℃，所得溶液的溶质质量分数氯化铵________（填“大于”“小于”或“等于”）硫酸钠；
（5）如图二所示，20℃时，把试管放入盛有氯化铵饱和溶液的烧杯中（无剩余晶体），在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀硫酸，立即产生大量的气泡，反应中试管外壁会发烫，（不考虑水的蒸发）这时烧杯中的氯化铵溶液中一定不变的量是________；
①溶液温度 ②溶质质量 ③溶剂质量 ④溶解度 ⑤溶质质量分数
（6）小强同学要将50g 15%的氯化铵溶液，稀释成5%的氯化铵溶液，需要加水________g。

答案：
(1)1∶2
(2)75 g
(3)ACD
(4)大于
(5)②③⑤
(6)100

14. 根据图示实验，下列说法正确的是（ ）

A. ②中溶液质量为30g
B. 若③④中均无固体，则③④溶液中溶质质量分数相等
C. 若③中无固体，④中有固体，④中溶液溶质质量分数大于②中溶液溶质质量分数
D. ①②③④都是混合物

答案： C

1. 阿司匹林($C_{9}H_{8}O_{4}$)常用于治疗感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，如头痛、牙痛等。
（1）要配制1000 g质量分数为6％的阿司匹林溶液，需要阿司匹林质量为多少？
（2）若将该溶液稀释成质量分数为1％的阿司匹林溶液，需要加水的质量为多少？

答案： 解:
(1)配制1000g质量分数为6%的阿司匹林溶液，需要阿司匹林质量为1000g×6%=60g。
(2)设需要加水的质量为x。
　(1000g+x)×1%=60g
　x=5000g
　答:
(1)需要阿司匹林质量为60g。
(2)需要加水的质量为5000g。

2. 如表是一瓶医用注射食盐水标签的部分内容。完成下列计算：
　　　　　
（1）该瓶食盐水能给病人提供氯化钠的质量是______g(精确到0.1 g)；
（2）若用溶质质量分数为18％的氯化钠溶液来配制该瓶溶液，需18％的氯化钠溶液的质量是多少？

答案：
(1)4.5
(2)解:设需18%的氯化钠溶液的质量为x。
　18%x=4.5g
　x=25g
　答:需18%的氯化钠溶液的质量为25g。

3. 向盛有50 g稀硫酸的烧杯中倒入10.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物的质量为6.75 g，完成下列计算：
（1）该黄铜样品中含Zn的质量为______。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

答案：
(1)3.25g
(2)解:设反应的稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
　65　　　　98
　3.25g　　x
　$\frac{65}{98}$=$\frac{3.25g}{x}$
　解得x=4.9g
　稀硫酸溶质的质量分数为$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%。
　答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

4. 73 g溶质质量分数为20％的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？

答案： 解:设生成二氧化碳的质量为x。
2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
　73　　　　　　　　　　　　　　　　44
　73g×20%　　　　　　　　　　　　x
　$\frac{73}{44}$=$\frac{73g×20%}{x}$
　x=8.8g
　答:生成二氧化碳的质量为8.8g。

5. 过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
　　　　　　　　　　
（1）完全反应后生成氧气的质量为______。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

答案：
(1)0.48g
(2)解:设发生反应的过氧化氢的质量为xg。
2H₂O₂$\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}$2H₂O + O₂↑
　68　　　　　　　　　　　32
　x　　　　　　　　　　0.48g
　$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{0.48g}$
　x=1.02g
　该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为$\frac{1.02g}{51g}$×100%=2%。
　答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2%。

6. 现有一定质量的镁条与100克溶质质量分数为4.9％的硫酸溶液恰好完全反应，求反应生成的氢气的质量是多少？

答案： 解:设生成的氢气的质量是x。
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑
　　　　　98　　　　　　　　2
　100g×4.9%　　　　　　　x
　$\frac{98}{2}$=$\frac{100g×4.9\%}{x}$
x=0.1g
　　答:反应生成的氢气的质量是0.1g。

7. 某同学称取一定质量的铁粉样品(含有少量不与稀硫酸反应的杂质)，放入烧杯中，加入98 g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。试回答下列问题：
　　　　　　
（1）根据图像，恰好完全反应时生成氢气的质量是______；
（2）铁粉样品中铁的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？

答案：
(1)0.2g
(2)解:设铁粉样品中铁的质量是x，反应的稀硫酸中溶质的质量为y。
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
　　56　　　98　　　　　　　　2
　　x　　　y　　　　　　　　0.2g
　　$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
　　x=5.6g
　　$\frac{98}{2}$=$\frac{y}{0.2g}$
　　y=9.8g
　　稀硫酸的溶质质量分数为$\frac{9.8g}{98g}$×100%=10%
答:铁粉样品中铁的质量是5.6g;稀硫酸的溶质质量分数是10%。

8. 将12.5 g的大理石(杂质不参加反应，也不溶于水)放到盛有100 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后烧杯中物质的总质量为108.1 g，求：
（1）生成二氧化碳______g。
（2）所用100 g稀盐酸中溶质的质量分数。

答案：
(1)4.4
(2)解:设所用100g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
　　　　　　73　　　　　　　　　　　44
　　　　　　x　　　　　　　　　　　　4.4g
　　$\frac{73}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
　　解得x=7.3g
　　所用100g稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%。
　　答:所用100g稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

9. 某化学兴趣小组同学用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算：
　　　　　　
（1）生成氢气的总质量为______g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

答案：
(1)0.2
(2)解:设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
　　　　98　　　　　　　　　2
　　　　x　　　　　　　　　　0.2g
　$\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
解得x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{205.6g−105.6g}$×100%=9.8%。
答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。