《2025年全优夺冠中考模拟卷物理化学》

15.（6分）工业上用N₂和H₂合成NH₃是人类科学技术的一项重大突破。
（1）①N₂可通过分离液态空气获得，该方法利用了N₂和O₂沸点的差异。沸点属于物质的______（物理/化学）性质。
②一定条件下，向容器中充入一定量的N₂和H₂，发生化合反应生成NH₃。请写出反应的化学方程式：______。
（2）NH₃与氰酸（HOCN）反应生成尿素CO(NH₂)₂。
①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为______。
②尿素可用于去除大气污染物中的NO，化学反应为6NO + 2CO(NH₂)₂=5N₂ + 2CO₂ + 4H₂O。若要去除废气中6g NO，则理论上所需溶质质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少？（写出计算过程）

答案： （1）①物理 ②N₂ + 3H₂ $\xlongequal{一定条件}$ 2NH₃
（2）①氮元素（或N） ②40g
解析：（1）①沸点无需化学变化体现，为物理性质。②N₂和H₂在一定条件下生成NH₃，配平得方程式。（2）①尿素含氮元素，为主要营养元素。②设需尿素质量为x，由反应6NO~2CO(NH₂)₂，6×30/2×60=6g/x，解得x=4g，10%溶液质量=4g/10%=40g。

【实验验证1】对“猜想1”进行验证的实验过程:用如图乙所示的装置进行实验。
(1) 仪器X的名称为___________。
(2) 实验是验证___________(填气体的化学式)与溶液中的FeCl₃是否发生反应。
【实验验证2】请设计实验对“猜想2”进行验证,简述实验过程(包括操作、可能的实验现象和对应的结论):_。(实验中必须用到K₃[Fe(CN)₆]溶液、FeCl₂溶液和铁钉)
15. (6分)工业上用N₂和H₂合成NH₃是人类科学技术的一项重大突破。
(1) ① N₂可通过分离液态空气获得,该方法利用了N₂和O₂沸点的差异。沸点属于物质的___________(物理/化学)性质。
② 一定条件下,向容器中充入一定量的N₂和H₂,发生化合反应生成NH₃。请写出反应的化学方程式:_________________________。
(2) NH₃与氰酸(HOCN)反应生成尿素CO(NH₂)₂。
① 尿素为农作物生长提供的主要营养元素为___________。
② 尿素可用于去除大气污染物中的NO,化学反应为6NO + 2CO(NH₂)₂=5N₂+2CO₂+4H₂O。若要去除废气中6 g NO,则理论上所需溶质质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少?(写出计算过程)

答案：
(1)长颈漏斗
(2)H₂
实验验证2:取适量FeCl₃溶液于试管中,加入铁钉,振荡,观察溶液颜色变化;待溶液颜色变化后,取少量溶液于另一试管中,滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液,同时取FeCl₂溶液滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液作对照。若加入铁钉后的溶液颜色变浅或变为浅绿色,且滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液后产生蓝色沉淀,与FeCl₂溶液的现象相同,则猜想2成立;若溶液颜色无明显变化或滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液无蓝色沉淀,则猜想2不成立。
15.
(1)①物理
②N₂ + 3H₂ $\xlongequal{一定条件}$ 2NH₃
(2)①氮元素(或N)
②解:设理论上需要尿素的质量为x。
6NO + 2CO(NH₂)₂=5N₂+2CO₂+4H₂O
6×30 2×60
6 g x
$\frac{6×30}{2×60}=\frac{6\ g}{x}$
x=4 g
所需10%的尿素溶液的质量为$\frac{4\ g}{10\%}=40\ g$
答:理论上所需溶质质量分数为10%的尿素溶液的质量是40 g。