《2025年全优夺冠中考模拟卷物理化学》

阅读下列材料，完成第7、8题。
侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”，其生产流程简要表示如图所示。氨碱法涉及的反应如下：
反应①：NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O=NaHCO₃↓ + NH₄Cl；
反应②：2NaHCO₃$\frac{\underline{\triangle}}{}$Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。
7. 下列有关该流程的说法中，不正确的是（ ）
A. X为CO₂
B. 煅烧炉中发生分解反应
C. 循环Ⅰ的作用是提高原料氯化钠的利用率
D. 检验产品碳酸钠中含有碳酸氢钠的方法是加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明碳酸钠中含有碳酸氢钠
8. 下列制取少量Na₂CO₃的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）
A. 制取CO₂ B. 除去CO₂中的HCl C. 制取NaHCO₃ D. 制取Na₂CO₃
9. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
A. 去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发
B. 比较Al片、Cu片的硬度：将两片金属相互刻画，观察现象
C. 探究CO和Fe₂O₃反应的气态产物：按如图所示的装置进行实验
D. 测定白醋样品的pH：取样品倒入适量水中，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较
10. 某化学兴趣小组对金属钠与水反应及其产物的性质进行了如下研究：
已知：2Na + 2H₂O=2NaOH + H₂↑。
步骤①：取出一块钠，用滤纸吸干煤油（金属钠保存在煤油中），用小刀轻轻切去表面的氧化物，观察到钠的表面呈银白色，有金属光泽。
步骤②：将一定质量的钠放入盛有水的烧杯中，钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，在水面上游动，充分反应后生成100 g溶质质量分数为8%的NaOH溶液。
步骤③：向溶液中加入过量CuSO₄溶液，经过滤、洗涤、低温干燥、称量得m g蓝色固体。
下列说法中不正确的是（ ）
A. 步骤①说明金属钠的硬度不大
B. 步骤②可以得出金属钠与水反应为放热反应
C. 步骤③中若需判断CuSO₄溶液是否加入过量，则应采用“取上层清液，加入BaCl₂，观察是否有白色沉淀”
D. 根据计算可得m=9.8

答案： 7.D 解析：D中Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应均产生CO₂，无法鉴别；A X为煅烧炉生成的CO₂，B煅烧NaHCO₃是分解反应，C循环Ⅰ提高NaCl利用率，均正确。
8.C 解析：C中向含NH₃的饱和食盐水中通入CO₂可生成NaHCO₃，符合反应①；A制取CO₂正确但不直接制Na₂CO₃，D加热NaHCO₃试管口应向下倾斜，B用饱和NaHCO₃溶液除HCl。
9.D 解析：D中稀释白醋会改变pH，应直接测定；A溶解过滤蒸发提纯粗盐，B相互刻画比较硬度，C用Ca(OH)₂检验CO₂，均正确。
10.C 解析：C中上层清液含Na₂SO₄，加BaCl₂一定有沉淀，无法判断CuSO₄是否过量；A小刀切割说明硬度小，B钠熔化说明放热，D生成NaOH 8 g，得Cu(OH)₂ 9.8 g，均正确。