《2025年全优夺冠中考模拟卷物理化学》

14.（11分）为了探究锌和铜的金属活动性强弱，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生。写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：________。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下能够发生反应也产生气体。
【提出问题】铜与浓硫酸在加热时反应，生成物有哪些？气体是什么？
【猜想与假设】同学们对产生的气体作出了猜想：
猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：________。
【查阅资料】二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和氢氧化钾溶液发生反应。
【实验探究】师生设计了如图所示的装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。
|主要实验步骤|主要现象|解释或结论|
|----|----|----|
|①加热装置A一段时间|装置B中的现象是________|有二氧化硫生成|
|②点燃装置D处的酒精灯|装置D玻璃管中无明显现象|猜想________正确|
|③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气|—|—|
|④冷却，将装置A中的液体用水稀释|装置A中液体变为蓝色|有________生成|
【表达交流】
（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是________。
（2）请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：________。

答案： Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
【猜想与假设】氢气和二氧化硫的混合气体
【实验探究】①品红溶液褪色；②二；④硫酸铜（或CuSO₄）
【表达交流】（1）将装置内残留的气体全部赶入后续装置中（使气体被充分吸收或检验）
（2）Cu + 2H₂SO₄(浓) $\frac{\underline{\triangle}}{}$ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
解析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；猜想三为混合气体；SO₂使品红褪色，故①现象为品红褪色；D中无现象说明无H₂，猜想二正确；蓝色溶液说明生成Cu²⁺即CuSO₄；鼓入空气可排出残留气体；铜与浓硫酸加热生成CuSO₄、SO₂和H₂O。