《2025年全优夺冠中考模拟卷物理化学》

【反思拓展】
（1）在铜与浓硫酸的反应中，化合价发生改变的硫元素，与化合价没有发生改变的硫元素的质量比为________。
（2）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D的玻璃管中看到的现象是________。
（3）下列各组物质、试剂中，能够用来证明锌的活动性比铜强的是________（填字母）。
a. 铜、硫酸锌溶液 b. 锌、硫酸铜溶液 c. 锌、铜、氯化镁溶液
15.（7分）某市濒临长江，将长江水净化处理可成为居民生活用水。
（1）水净化时先加入混凝剂，沉降过滤后，再通过活性炭。活性炭的作用是________。
（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①一个Ca²⁺可以交换出________个Na⁺。
②《生活饮用水卫生标准》中，水的总硬度（以CaCO₃计）不超过450 mg/L。若以Ca²⁺计，则水的总硬度不超过________mg/L。
（3）二氧化氯（ClO₂）可用于饮用水的杀菌消毒。取100 mL经ClO₂消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI充分反应，测得生成I₂的质量为0.0254 mg。上述过程中发生的反应为2ClO₂ + 2KI=2KClO₂ + I₂，其他物质不参与反应。计算该饮用水中ClO₂的残留量（以mg/L计）。（写出计算过程）

答案： 【反思拓展】（1）1:1；（2）黑色固体变红色，玻璃管内壁有水珠；（3）ab
解析：（1）反应中2mol H₂SO₄，1mol作氧化剂（S变价），1mol作酸（S不变价），质量比1:1；（2）锌与稀硫酸反应生成H₂，H₂还原CuO生成Cu和H₂O；（3）a中Cu与ZnSO₄不反应，b中Zn置换Cu，均能证明Zn＞Cu。
15.（1）吸附（吸附色素和异味）
（2）①2；②180
（3）解：设100 mL饮用水中ClO₂的质量为x。
2ClO₂ + 2KI=2KClO₂ + I₂
135 254
x 0.0254 mg
$\frac{135}{254}=\frac{x}{0.0254\ mg}$
x=0.0135 mg
则ClO₂残留量为$\frac{0.0135\ mg}{0.1\ L}=0.135\ mg/L$
答：该饮用水中ClO₂的残留量为0.135 mg/L。
解析：（1）活性炭具有吸附性；（2）①电荷守恒，Ca²⁺交换2个Na⁺；②450 mg/L CaCO₃中Ca²⁺质量=450×$\frac{40}{100}$=180 mg/L；（3）根据化学方程式计算ClO₂质量，再换算成浓度。