《2025年全优夺冠中考模拟卷物理化学》

14.（11分）二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标,二氧化硫是形成酸雨的主要物质。某兴趣小组同学在实验室进行模拟酸雨形成的实验。
【查阅资料】
① 实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与稀硫酸在常温下反应制SO₂气体；SO₂是无色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃）。
② SO₂能使品红溶液褪色。
③ 海水呈弱碱性。
④ BaSO₃不溶于水,能与稀盐酸反应；BaSO₄不溶于水,也不溶于稀盐酸。
Ⅰ.制取二氧化硫
（1）实验时先组装好仪器,在加入试剂前,还必须进行的实验操作是________。
（2）下列装置中,实验室制取SO₂可选择的发生装置为________（填字母）；最佳收集装置是________（填字母）。
（第14题）
Ⅱ.模拟酸雨的形成
实验小组将SO₂通入一定量的水中后,每隔一定时间,用pH计测定其pH,结果如下表。
【分析讨论】
（1）SO₂的水溶液呈________（酸/碱）性。
（2）将新鲜菜叶、铝合金制品、大理石颗粒分别置于上述溶液中,观察到的现象分别是菜叶变黄、铝合金制品表面有气泡、________，说明酸雨有腐蚀性。
（3）模拟酸雨样品在空气中放置一段时间后pH减小,原因是SO₂与水反应生成的H₂SO₃被氧气氧化为H₂SO₄。写出H₂SO₃转化为H₂SO₄的化学方程式：________。

答案： Ⅰ.（1）检查装置气密性
（2）A；F
Ⅱ.（1）酸
（2）大理石颗粒逐渐溶解（有气泡产生）
（3）2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
解析：Ⅰ.（1）制取气体前需检查装置气密性；（2）固液常温型反应选A，SO₂密度比空气大且有毒，需尾气处理，选F（向上排空气法+NaOH吸收）；Ⅱ.（1）pH＜7，呈酸性；（2）大理石（CaCO₃）与酸反应溶解并产生气泡；（3）H₂SO₃被O₂氧化为H₂SO₄，方程式2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄。