《2025年全优夺冠中考模拟卷物理化学》

12. (8分)利用高铝铁矿石（成分为Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃）制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)₂Cl]及副产品铁红（Fe₂O₃）的一种工艺如图所示。
过量的酸 H₂O₂
高铝铁矿石 → 酸溶 → 氧化 → 调节pH=3.2 → 操作Ⅰ → 含Al³⁺溶液 → … → 铝鞣剂
↓
滤渣Fe(OH)₃ → 操作Ⅱ → … → 铁红
（第12题）
（1）据流程分析开始加入的酸最佳为________（填化学式）。
（2）“酸溶”过程中Fe₂O₃与酸反应的化学方程式为________。
（3）“氧化”前溶液中的阳离子有________；参加反应的离子是________（填离子名称）。
（4）调节pH时需严格控制加入的碱性溶液的用量，其目的是________。
（5）“操作Ⅰ”的名称为________；“操作Ⅱ”包括“洗涤、加热”，“洗涤”时，证明滤渣Fe(OH)₃已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，向其中滴加________（填化学式）溶液，无沉淀。

答案： （1）HCl
（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（3）Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺；亚铁离子
（4）使Fe³⁺完全沉淀而Al³⁺不沉淀
（5）过滤；AgNO₃
解析：（1）目标产物含Cl⁻，最佳酸为HCl。（2）Fe₂O₃与HCl反应生成FeCl₃和H₂O。（3）酸溶后Al₂O₃→Al³⁺，FeO→Fe²⁺，Fe₂O₃→Fe³⁺，过量酸提供H⁺；H₂O₂氧化Fe²⁺为Fe³⁺。（4）控制pH使Fe³⁺沉淀，Al³⁺留存。（5）分离滤渣与溶液用过滤；检验Cl⁻是否洗净用AgNO₃溶液。