《2025年诚成教育学业评价九年级化学下册人教版》

三、实验题(本题1小题，共20分)
$17.(2023·$成都)利用如图实验探究金属的化学性质。
　　　　 　　　　 　　　　
　(1)实验一:水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是
　(2)实验二:两个反应均生成了　　(填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑:①加入同样大小的铁片和铝片;②
　(3)实验三:反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。再补充一个实验可得出$Cu$、$Fe$、$Ag$的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。
|实验步骤（可用图示）|实验现象|实验结论|
$|----|----|----|$
| | $|Fe$、$Cu$、$Ag$金属活动性由强到弱|

答案：

(1)防止高温熔化物溅落使集气瓶炸裂 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足
(2)氢气 加入等体积、等浓度的稀盐酸
(3)$Cu + 2AgNO_{3}\xlongequal{\;\;}2Ag + Cu(NO_{3})_{2}$ (或取少量硝酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝与溶液反应) 无明显变化

四、计算题(本题1小题，共6分)
$18.(2023·$陕西节选)学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
　请完成下列分析及计算:
　(1)反应生成氢气的质量是$________g$。
　(2)计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失）

答案：
(1)0.4
(2)解：设混合物中铁粉的质量为$x$。
$Fe + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + H_{2}\uparrow$
56 2
$x$ 0.4 g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4 g}$
$x = 11.2 g$
该混合物中铜粉的质量为：
30 g - 11.2 g = 18.8 g
答：上述实验回收铜粉的质量为18.8 g。