《2025年诚成教育学业评价九年级化学下册人教版》

$12.(2023·$随州)列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析：
　　　　　　　　　　　　　三种物质在不同温度时的溶解度
　　　　
$(1)Ca(OH)₂$的溶解度随温度的升高而______(填“增大”或“减小$”)$。
$(2)10℃$时，$KNO₃$的溶解度______(填“＞”“＜”或$“＝”)NaCl$的溶解度。
$(3)t℃$时，将75 $gKNO₃$的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25％的溶液，需加水的质量为$______g$。

答案：
(1)减小
(2)＜
(3)25

13.(2023·宁夏)如图是A、B两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
(1)从图中你能获得哪些信息：______(写一条)。
(2)实验室要配制一定溶质质量分数的A溶液，主要涉及以下操作：①溶解；②计算；③称量、量取。正确的操作顺序是______(填序号)。
(3)在20℃时，将B物质的100 g饱和溶液蒸发掉50 g水，析出B的质量是______g。
(4)t₂℃时，接近饱和的B溶液中混有少量的A物质，可采用______的方法得到较纯净的B晶体。

答案：
(1)20℃时，B的溶解度是31.6g(或在$t_{1}$℃时，A和B两种物质的溶解度相等，合理即可)
(2)②③①
(3)15.8
(4)降温结晶

14.(2023·铁锋区二模)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请根据该图回答下列问题。
(1)P点表示的意义是______。
(2)若b物质中含有少量a物质，可采用______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯b。
(3)t₂℃时，将30 g a物质加入50 g水中，充分溶解，所得溶液为______(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液，再向上述溶液中加入10 g水，充分混合得到的溶液为______溶液。
(4)将t₂℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是______。

答案：
(1)$t_{1}$℃时，a、c两物质溶解度相等，均为20g
(2)蒸发结晶
(3)饱和 饱和
(4)c＞b＞a(或c、b、a)

$15.(2023·$衡水桃城模拟)实验室需要配制15％的氯化钠溶液50 $g$。
(1)计算：需要氯化钠的质量为______。
(2)某同学按下图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤是______(填字母)；$E$中玻璃棒的作用是______。
　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)量取所需水时应选用$______mL$量筒(填“10”“50”或$“100”)$；把上述配制好的溶液装入______(填“广口瓶”或“细口瓶$”)$中，盖好瓶塞并贴上标签。
(4)若量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”“偏小”或“无影响$”)$。

答案：
(1)7.5g
(2)ABD 搅拌，加速溶解
(3)50 细口瓶
(4)偏小

16.(提升练$)(2022·$郴州)下表是$NaCl$、$NH₄Cl$的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题。
　　　
$(1)NaCl$、$NH₄Cl$两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，结合上表数据，则$NH₄Cl$固体的溶解度曲线是______(填$“a”$或$“b”)$。
(2)参照上表数据，交点$M$的取值范围正确的是______(填字母)。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
$A.10℃～20℃$ $B.40℃～50℃$
$C.33.3$ $g～35.8$ $g$ $D.35.8$ $g～36.0$ $g$
$(3)50℃$时，$NaCl$的溶解度是$______g$，在此温度下，取20 $gNaCl$固体放入50 $g$水里，充分搅拌后，该溶液中溶质的质量分数是______(结果取整数)。

答案：
(1)a
(2)AD
(3)37.0 27%

四、计算题（本题1小题，共9分）
17.（2023·龙沙区期末）实验室用13 g锌与100 g稀硫酸恰好完全反应，请计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）稀硫酸的溶质质量分数。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。（结果保留0.1％）

答案：
(1)解：设生成氢气的质量为x，硫酸的质量为y，硫酸锌的质量为z。
$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$
65 98 161 2
13g y z x
$\frac{65}{2}=\frac{13g}{x}$ $x = 0.4g$
$\frac{65}{98}=\frac{13g}{y}$ $y = 19.6g$
$\frac{65}{161}=\frac{13g}{z}$ $z = 32.2g$
(2)$\frac{19.6g}{100g}\times100\% = 19.6\%$
(3)$\frac{32.2g}{100g + 13g - 0.4g}\times100\% = 28.6\%$
答：生成氢气的质量为0.4g；稀硫酸的溶质质量分数为19.6%，反应后所得溶液的溶质质量分数为28.6%。