《2025年成才之路高中新课程学习指导高中化学选择性必修2人教版》

3.洪特规则
(1)内容:基态原子中,填入 的电子总是先单独分占,且自旋平行。
(2)特例
在简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时,具有 的能量和 的稳定性。

如₂₄Cr的电子排布式为 , 为半充满状态,易错写为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²。

答案： 简并轨道@@较低@@较大@@1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

4.能量最低原理
(1)内容:在构建基态原子时,电子将尽可能地占据 的原子轨道,使整个原子的能量最低。
(2)因素:整个原子的能量由 、 和 三个因素共同决定。

答案： 能量最低@@核电荷数@@电子数@@电子状态

1.下列轨道表示式中哪个是氧的基态原子( )

答案： A 

2.为什么基态氦原子的电子排布式是1s²而不是1s¹2s¹?

答案： 氦原子核外有2个电子，根据能量最低原理和泡利原理，基态氦原子的2个电子以自旋相反的形式填充在能量最低的1s轨道中，且1s轨道和2s轨道能量相差较大，所以基态氦原子不会出现2个电子单独分占1s、2s轨道的情况。

3.为什么基态K和Ca的价层电子是4s¹和4s²,则不是3d¹和3d²?

答案： 根据构造原理，3d能级的能量大于4s能级的能量，所以依据能量最低原理，电子填入能量低的能级可使整个原子的能量最低。

4.指出下列核外电子排布的轨道表示式的书写分别违背了什么原则?

答案： ①②③⑤违背了洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋平行；④违背了泡利原理，一个原子轨道最多只能容纳2个电子，而且这2个电子的自旋相反。

判断正误
1.当电子排布在同一能级的不同轨道时,电子总是先占满1个轨道,然后再占据其他原子轨道。( )
2.₆¹²C的电子排布式1s²2s²2pₓ²违反了洪特规则。( )
3. 2s 2p 违背了泡利原理。( )
4.Al原子核外有1个未成对电子。( )
5.每个电子层上最多容纳2n²个电子是由泡利不相容原理决定的。( )

答案： ×
@@√
@@×
@@√
@@√