《2025年成才之路高中新课程学习指导高中化学选择性必修2人教版》

16. 按要求回答下列问题。
- (1) 根据价层电子对互斥模型，H₂S、SO₂、SO₃ 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______。
- (2) H₂O 和 SO₄²⁻ 的中心原子的杂化轨道类型分别为______，试判断 H₂O 和 SO₄²⁻ 的键角大小关系并说明原因：______。
- (3) 成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为 As₂S₃，分子结构如图，As 原子的杂化方式为______，雌黄和 SnCl₂ 在盐酸中反应转化为雄黄（As₄S₄）和 SnCl₄ 并放出 H₂S 气体，SnCl₄ 分子的空间结构为______。
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- (4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO₃）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃ 中，阴离子空间结构为______，C 原子的杂化方式为______。
- (5) 某绿色农药结构简式如图，回答问题：
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- 分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为______；CSe₂ 首次是由 H₂Se 和 CCl₄ 反应制取的，试比较 CSe₂、H₂Se、CCl₄ 三种分子的键角______（按由大到小顺序排列）。
- (6) S₈ 与热的浓 NaOH 溶液反应的产物之一为 Na₂S₃，S₃²⁻ 的空间结构为______。
- (7) [H₂F]⁺[SbF₆]⁻（氟酸锑）是一种超强酸，则[H₂F]⁺ 的空间结构为______。
- (8) Na₃AsO₄ 中含有的化学键类型包括______；AsO₄³⁻ 的空间结构为______。

答案： H₂S@@sp³、sp³@@H₂O分子键角小于SO₄²⁻的键角，因为H₂O中的O存在2对孤电子对、SO₄²⁻中的S不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力@@sp³@@正四面体形@@平面三角形@@sp²@@四面体形@@CSe₂ ＞ CCl₄ ＞ H₂Se@@V形@@V形@@离子键、共价键@@正四面体形