《2025年成才之路高中新课程学习指导高中化学选择性必修2人教版》

1.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 ( A )
A.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
B.对于同一元素而言，原子的电离能I₁＜I₂＜I₃…
C.外围电子排布为ns²np⁶(当只有K层时为1s²)的原子，第一电离能较大
D.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

答案： A

2.下列叙述中正确的是 (  )
A.同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最大
B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子
C.室温时，0族元素的单质都是气体
D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

答案： C

3.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (   )

答案： A

1.有关概念与意义
(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成 化学键 的电子。
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大 。
(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 作为相对标准。

答案： 化学键@@吸引力@@越大@@4.0@@1.0

2.递变规律
(1)同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐 增大 ，元素的非金属性逐渐 增强 、金属性逐渐 减弱 。
(2)同族元素从上到下，元素的电负性逐渐 减小 ，元素的金属性逐渐 增强 、非金属性逐渐 减弱 。

答案： 变大@@增强@@减弱@@变小@@增强@@减弱

3.应用
(1)判断元素的金属性和非金属性强弱
①金属元素的电负性一般 小于 1.8，非金属元素的电负性一般 大于 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 1.8左右 ，它们既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性 越小 ，金属元素越活泼；非金属元素的电负性 越大 ，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价
①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力 弱 ，元素的化合价为正值。
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力 强 ，元素的化合价为负值。
(3)判断化合物的类型

答案： 小于@@大于@@1.8左右@@越小@@越大@@弱@@强