《2025年成才之路高中新课程学习指导高中化学选择性必修2人教版》

1. 下列性质的比较正确的是 （ ）
A. 单质的熔点：Li ＞ Na ＞ K ＞ Rb
B. 电负性：P ＞ N ＞ O ＞ C
C. 第一电离能：Na ＜ Mg ＜ Al ＜ Si
D. 微粒半径：Li⁺ ＜ O²⁻ ＜ F⁻ ＜ Na⁺

答案： A

2. 下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 （ ）

答案： A

3. 下列说法中，正确的是 （ ）
A. 原子序数为 38 的元素处于周期表的第四周期第ⅡA 族
B. 第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据
C. 共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价
D. 第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱

答案： C

4. X、Y 为两种元素的原子，X 的阴离子与 Y 的阳离子具有相同的电子层结构，则 （ ）
A. 原子半径：X ＞ Y
B. 电负性：X ＞ Y
C. 离子半径：X ＜ Y
D. 第一电离：X ＜ Y

答案： B

5. 根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是 （ ）
A. 酸性：H₂SiO₃ ＜ H₃PO₄ ＜ H₂SO₄
B. 电负性：F ＞ Cl ＞ Br ＞ I
C. 第一电离能：Na ＜ Mg ＜ Al
D. 原子半径：N ＞ O ＞ F

答案： C

6. 已知 a ~ f 是原子序数依次增大前四周期的六种元素，a 元素原子核外电子只有一种自旋取向；b 元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；c 元素原子的价层电子排布为 nsⁿnp²ⁿ，d 元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；e 与 d 的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；f 元素原子最外层只有 1 个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题(答题时涉及 a ~ f 元素，要用元素符号表示)：
(1) e 元素基态原子占据的最高能级共有______个原子轨道，其形状是____________；f 元素位于周期表的______区，其基态原子的电子排布式为______________________________。
(2) a、b、c 三种元素的电负性由大到小的顺序为____________。
(3) b、c、d、e 四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(4) 下图是 a ~ f 中某种元素的部分电离能，由此判断该元素是______。

(5) Mn、Fe 的部分电离能数据如表：

比较表中 Mn、Fe 两元素的$I_2$、$I_3$可知，气态 Mn²⁺再失去一个电子比气态 Fe²⁺再失去一个电子________(填“易”或“难”)。你的解释是______________________________。

答案： 3@@哑铃形@@ds@@1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹(或[Ar]3d¹⁰4s¹)@@O ＞ N ＞ H@@N ＞ O ＞ Al ＞ Na@@Al@@难@@由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态，较难(或Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态，较易)