《2025年成才之路高中新课程学习指导高中化学选择性必修2人教版》

1. 共价键的形成
- （1）概念：原子间通过**共用电子对**所形成的相互作用，叫做共价键。
- （2）成键的粒子：一般为**非金属**原子（相同或不相同）或金属原子与非金属原子。
- （3）本质：原子间通过**共用电子对**（即原子轨道重叠）产生的强烈作用。

答案： 共用电子对@@非金属@@共用电子对

2. 共价键的特征
- （1）饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个**未成对电子**，便可和几个**自旋相反**的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
- （2）方向性
除 s 轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的**越多**，电子在核间出现的**概率**越大，所形成的共价键就越**牢固**，因此共价键将尽可能沿着**电子出现概率最大**的方向形成，所以共价键具有方向性，如图所示。

答案： 未成对电子@@自旋状态相反的@@越多@@概率@@牢固@@电子出现概率最大

1. 形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定。（  ）
2. 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的。（  ）
3. 共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系。（  ）
4. 共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的。（  ）

答案： √
@@√
@@√
@@√

1. 水分子中的共价键是哪些原子形成的？为什么水分子中的三个原子不在一条直线上？

答案： 水分子中的共价键是由O原子和H原子形成的单键；共价键的方向性导致水分子中的三个原子不在一条直线上。

2. $NH_{3}$分子中为什么 N 原子是 1 个，而 H 原子为 3 个？

答案： N和H原子的电子式分别为·N·和·H，N原子最外层有3个未成对电子，H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3个共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中H原子个数。