13、分析：本题所给的四种物质都能与稀硫酸反应：

　　　　　　　 A：MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

　　　　　　　 B：K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O +CO₂­

　　　　　　　 C：Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄¯+2H₂O

　　　　　　　 D：BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄¯ + 2HCl

　　　 氧化镁、碳酸钾、氢氧化钡三种物质与稀硫酸反应，都消耗了酸，反应后得到的溶液中只有盐和水，溶液的酸性减弱。而氯化钡与稀硫酸反应，虽然消耗了稀硫酸，但是生成了盐酸，反应后得到的溶液中仍然有酸，溶液的酸性变化不大。

　　　 答案：D

11、分析：氯化钡溶液与稀硫酸可以发生反应：BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄¯ + 2HCl。由于反应前后质量守恒，反应前氯化钡溶液与稀硫酸的质量之和等于反应后生成的硫酸钡沉淀和盐酸质量之和，因此得到的硫酸钡沉淀的质量为：32.33克+20克－50克=2.33克。根据化学方程式可以求出生成的HCl的质量：

　　　 生成盐酸的溶质的质量分数为：0.73克÷50克×100%=1.46%

　　　 答案：A

10、分析：本题考察的是复分解反应发生的条件。碳酸钙和盐酸反应，能够生成水和二氧化碳气体；氯化钡溶液和稀硫酸反应，能够生成不溶于水的硫酸钡沉淀；硝酸银溶液与稀盐酸反应，能够生成不溶于水的氯化银沉淀。这三个反应，有水、沉淀或气体生成，因此可以发生。而硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液混合后，无水、沉淀或气体生成，因此反应不能发生。

　　　 答案：B

7、分析：在金属活动性顺序中，铁排在氢之前，因此可以与盐酸反应生成氢气；铁排在金属锌之后，铜、银之前，因此铁不能与ZnSO₄反应，能与AgNO₃和CuSO₄反应。在这三个反应中，没有水消耗，也没有水生成，因此影响溶液质量的只有溶质的质量，通过比较反应前后溶质的质量就可以知道溶液质量的变化情况。

　　　　　　　　　　 溶质　　　 　 溶质

　　　 Fe　 +　 2HCl ====　 FeCl₂ + H₂­

　　　　　　　　　　 73　　　　　　　　　 127

　　　 Fe　 + 2AgNO₃ === Fe(NO₃)₂ + 2Ag

　　　　　　　　　　 340　　　　　　　　 180

　　　 Fe　 +　 CuSO₄　 ==　 FeSO₄　 +　 Cu

　　　　　　　　　　 160　　　　　　　　 152

　　　 通过方程式可知，铁和盐酸反应，溶液质量增加。

　　　 答案：A

25、B

　　　 提示：　

19、D　　　　　　 20、A　　　　　　 21、B　　　　　　 22、C　　　　　　 23、C　　　　　　 24、C

13、D　　　　　　 14、A　　　　　　 15、D　　　　　　 16、C　　　　　　 17、C　　　　　　 18、A

7、A　　　　　　 8、D　　　　　　 9、C　　　　　　　 10、B　　　　　　 11、A　　　　　　 12、B

1、A　　　　　　 2、B　　　　　　　 3、A　　　　　　 4、C　　　　　　　 5、C　　　　　　　 6、D

33、将24.9克的某氢氧化钠溶液与140克硫酸铜溶液混合，二者恰好完全反应，过滤后，得到滤液160克，求：氢氧化钠溶液溶质的质量分数？‚硫酸铜溶液中溶质的质量分数？

[答案]：