30、一定含有碳酸钠和氯化钡，一定没有硫酸铜，可能含有硝酸钾。

29、出现白色沉淀、红、沉淀消失，生成无色气体，红色褪去。

28、A<C<B

27、Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄、FeCl₃、Fe₃O₄

26、R_nO_m　　　

22、分析：左盘烧杯中加入氧化钙后，有反应发生：CaO + 2HCl=CaCl₂ + H₂O。但是此反应无气体生成，因此左盘增重为2.2克。若要天平保持平衡，右盘实际增重也应为2.2克。右盘中加入金属镁后，发生反应：Mg + 2HCl=MgCl₂ + H₂­。由于有氢气生成，实际增重应用金属镁的质量减去生成的氢气质量。根据化学方程式计算，设加入金属镁的质量为X克，

　　　　　　　　　　 Mg　 +　 2HCl=MgCl₂ + H₂­

　　　　　　　　　　 24　　　　　　　　　　　　　　　　 　 2

　　　　　　　　　　 X克　　　　　　　　　　　　　　 　　 X/12克

　　　 实际增重为：X克－X/12克=11X/12克=2.2克。解得X=2.4克。

　　　 答案：C

21、本题考察的是盐和金属反应的条件。金属活动性顺序中，三种的金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，因此混合溶液中放入铁粉后，金属银首先析出。金属银未完全析出之前，金属铜不可能析出，因为即使有金属铜析出，金属铜会和剩余的硝酸银溶液反应生成金属银和硝酸铜：Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag。金属银完全析出后，铜才会析出。而题目中，充分反应后，加入稀盐酸仍然有氯化银沉淀生成，说明溶液中的银仍然未完全析出，因此铜不可能析出。又由于充分反应，所以铁粉无剩余。因此滤纸上的少量金属只有金属银。

　　　 答案：B

20、分析：本题考察的是酸、碱、盐之间的相互反应。氢氧化钠溶液与氯化钡溶液、碳酸钠溶液均不反应；氯化钠溶液与氯化钡溶液、碳酸钠溶液也均不反应。因此选项C、D均不能选用。稀硫酸与氯化钡溶液反应得到白色的硫酸钡沉淀，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，但是由于硫酸银微溶于水，所以与硝酸银溶液混合有可能因浓度大而产生白色沉淀硫酸银，与氯化钡溶液现象混淆，因此不能选用。稀盐酸与氯化钡溶液根本不反应，与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，出现三种不同现象，可以把三种溶液区分开。

　　　 答案：A

18、分析：本题考察的是复分解反应的发生条件和有关离子的特征颜色。选项C当中，Na₂SO₄和BaCl₂混合能生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。选项A、B、D中，各物质混合后，无沉淀、水、气体生成，无反应发生，能大量共存。但是选项B中有Fe(NO₃)₃，溶液中的铁离子为黄色；选项D中有CuSO₄，溶液中的铜离子为蓝色。题目要求溶液为无色，因此只能选A。

　　　 答案：A

17、分析：稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，因此反应后溶液质量减轻；碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后溶液质量减轻；铁与硝酸铜溶液反应生成金属铜和硝酸亚铁溶液，根据化学方程式：Fe + Cu(NO₃)₂ = Cu + Fe(NO₃)₂。反应前溶质为硝酸铜，式量为188，反应后溶质为硝酸亚铁，式量为180，溶液质量减轻。氢氧化钾溶液与盐酸反应生成氯化钾溶液和水，无气体和沉淀生成，溶液质量不变。

　　　 答案：C