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5、检验物质
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被检验物质 |
选用的试剂 |
现象 |
有关的化学方程式 |
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碳酸盐 |
①酸 |
气泡 |
例如：2HCl+ Na2CO3→2NaCl+ H2O +CO2↑ |
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②氢氧化钙或氢氧化钡 |
白色沉淀 |
例如：Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOH K2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2KOH |
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③可溶性的钡盐或者钙盐 |
例如：Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl |
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硫酸盐 |
钡盐 (再滴加稀酸) |
白色沉淀 (不消失) |
例如：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl |
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盐酸盐 |
硝酸银 (再滴加稀酸) |
白色沉淀 (不消失) |
例如：AgNO3+NaCl→NaNO3+AgCl↓ |
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▲铵盐 |
可溶性碱 |
刺激性 气味 |
例如：NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3↑+ H2O |
4、去除杂质(气体)
仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶(“多功能瓶”)④硬质玻璃管
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物质 |
选用试剂和装置 |
化学方程式 |
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氧气 |
④中放铜粉或者用铜网 |
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水蒸汽 |
①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或者③中浓硫酸(最常用) |
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氢气 |
④中放氧化铜 |
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二氧化碳 |
①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰//③中氢氧化钠溶液 |
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一氧化碳 |
④中放氧化铜 |
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3、 检验气体
检验气体
仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶(“多功能瓶”)④硬质玻璃管
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物质 |
选用试剂和装置 |
化学方程式 |
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水蒸汽 |
①或者②中放无水硫酸铜 |
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氢气 |
④中放氧化铜+ ①或者②中放无水硫酸铜 |
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二氧化碳 |
③中石灰水 |
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一氧化碳 |
④中放氧化铜+③中石灰水 |
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氯化氢气体 |
③中硝酸银溶液 |
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2、物质在空气中长期露置，请判断可能发生的变化(变大、不变、变小)
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物质 |
质量 |
▲溶液密度 |
变化 |
溶液浓度 |
原因 |
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浓盐酸 |
变 |
变 |
( )变化 |
变小 |
盐酸具有( )性，挥发出( )气体 |
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浓硫酸 |
变 |
变 |
变小 |
浓硫酸具有( )性 |
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氢氧化钠(固体) |
变 |
/ |
化学变化 |
/ |
① 固体氢氧化钠能够( )，所以其表面会“出汗” ② 固体氢氧化钠还会和空气中的( )反应，方程式： |
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生石灰 |
变 |
/ |
/ |
①生石灰会和空气中的( )反应，生成( ) ②熟石灰会继续和( )反应 |
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石灰水 |
溶液质量 变 |
变 |
变小 |
石灰水会和二氧化碳反应 |
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石碱 |
变 |
/ |
/ |
石碱会(
) |
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无水硫酸铜 |
变 |
/ |
/ |
无水硫酸铜会吸收空气中的水(颜色由( )色变成( )色) |
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物质 |
俗称 |
物理性质 |
化学性质 |
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固体颜色 |
溶液颜色 |
溶解性 |
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氯化钠NaCl |
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① 氯化钠可以和硝酸银反应方程 ( ) ②电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气 |
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碳酸钠 Na2CO3 |
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① 石碱化学式： ② 碳酸钠溶液是( )性的，pH( )7 ③ 碳酸钠可以和酸反应 HCl+ Na2CO3→ 碳酸钠可以和石灰水(碱)反应 ( ) ④ 碳酸钠可以和氯化钙(盐)反应 ( ) |
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碳酸钠晶体 Na2CO3•10H2O |
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硫酸铜 CuSO4 |
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① 无水硫酸铜检验水方程式 ( ) (实验现象： ) ② 硫酸铜晶体加热分解方程式 ( ) (反应基本类型： ) ③ 硫酸铜和铁反应方程式 ( ) (可用于去除硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜) ④ 硫酸铜和碱反应 CuSO4+ Ba (OH)2→ (此化学方程式可用于除去硫酸铜) CuSO4+NaOH→ 硫酸铜和氯化钡(盐)反应 ( ) |
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硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O |
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[注意：氯化钠的溶解度受温度影响( )大，因此要得到氯化钠晶体，可以采用(
)结晶的方法；硝酸钾的等物质的溶解度受温度影响( )大，因此可以采取(
)的方法]结晶
初中化学知识整理
1、 物质的颜色
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物质 |
颜色 |
物质 |
颜色 |
物质 |
颜色 |
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硫酸铜溶液 |
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氯化铜溶液 |
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硝酸铜溶液 |
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硫酸铁溶液 |
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氯化铁溶液 |
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硝酸铁溶液 |
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▲硫酸亚铁溶液 |
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氧化镁 |
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四氧化三铁 |
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氧化铁 |
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氧化铜 |
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二氧化锰 |
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氢氧化铁 |
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氢氧化铜 |
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氢氧化镁 |
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硫酸铜粉末 |
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硫磺 |
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红磷 |
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2.其他
①物理性质
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名称 |
颜色 |
潮解 |
▲导电性 |
密度 |
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氢氧化钠 |
固体：白色 溶液：无色 |
固体：有 溶液：没有 |
导电 |
比水的密度大 |
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氢氧化钙 |
无 |
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*氢氧化钾 |
[氢氧化钠能够潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，但是它不能干燥酸性的气体，如：( 、 、 、 、 、 )等]
②用途
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物质 |
用途 |
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氢氧化钠 |
制皂、炼铝、造纸、精炼石油等 |
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氢氧化钙 |
建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液、制造漂粉精等 |
《酸、碱、盐》知识点归纳
1.碱的4条通性
①酸和各种指示剂和pH试纸反应
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碱的名称 |
石蕊试液 |
红色石 蕊试纸 |
蓝色石 蕊试纸 |
酚酞试液 |
▲白色酚 酞试纸 |
pH试纸 |
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氢氧化钠 |
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氢氧化钙 |
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*氢氧化钾 |
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②酸+碱→盐+水
(注意：本反应是复分解反应[基本反应类型]，且是中和反应[属于复分解反应])
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举例 |
有关的化学方程式 |
简答 |
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在火碱溶液中滴加硫酸溶液 |
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反应的基本类型：
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在石灰水中滴加过量的盐酸溶液 |
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如果在此石灰水中预先滴加酚酞试液，反应后，可以看到颜色的变化是：
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在氢氧化铜中滴加硫酸溶液 |
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可以看到的实验现象是： |
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*在氢氧化镁中滴加硝酸溶液 |
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可以看到的实验现象是： |
③碱+盐→新盐+新碱
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举例 |
有关的化学方程式 |
简答 |
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苏打溶液和石灰水反应 |
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反应前后，溶液的pH值 (变大、变小、不变) |
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碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液反应 |
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在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到 |
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*硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应 |
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硫酸铜溶液是 色的。反应后，可以看到
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氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
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实验现象是：
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*氯化镁溶液中滴加氢氧化钾溶液 |
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在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到 |
④碱+酸性氧化物→盐+水
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举例 |
有关的化学方程式 |
简答 |
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实验室用石灰水检验二氧化碳 |
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实验现象是：
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实验室用苛性钠吸收二氧化碳 |
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反应后，得到的盐溶液的pH (<7/ =7/ <7) |
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工业上常用氢氧化钠吸收二氧化硫 |
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二氧化硫是一种引起 的物质 |
2.其他
①物理性质
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名称 |
颜色 |
▲导电性 |
状态 |
挥发性 |
脱水性、吸水性 |
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浓盐酸 |
无色 工业盐酸：黄 |
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有 |
只有( )强调脱水性和吸水性 |
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硫酸 |
无色 |
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浓硝酸 |
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[浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，但是浓硫酸不能干燥( )]
②用途
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物质 |
用途 |
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盐酸 |
制药、去除铁锈、制染料、味精、葡萄糖等 |
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硫酸 |
去除铁锈、制化肥、农药和炸弹等 |
《酸、碱、盐》知识点归纳
1. 酸的5条通性
①酸和各种指示剂和pH试纸反应
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酸的名称 |
石蕊试液 |
红色石 蕊试纸 |
蓝色石 蕊试纸 |
酚酞试液 |
白色酚 酞试纸 |
pH试纸 |
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盐酸 |
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稀硫酸 |
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碳酸 |
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[浓硫酸具有脱水性(化学性质)，所以试纸变成黑色]
②酸+活泼金属→盐+氢气
(注意：活泼金属是指( )；酸是指( )
写出铁钉和盐酸反应的方程式
为什么实验室一般用锌粒，而不用铁或者是镁来制取氢气？
③酸+碱→盐+水
(注意：本反应是复分解反应[基本反应类型]，且是中和反应[属于复分解反应])
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举例 |
有关的化学方程式 |
简答 |
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在烧碱溶液中滴加盐酸溶液 |
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反应的基本类型：
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在石灰水中滴加过量的硫酸溶液 |
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如果在石灰水中预先滴加石蕊试液，可以看到颜色的变化是： |
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*在氢氧化铜中滴加硝酸溶液 |
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可以看到的实验现象是： |
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*在氢氧化铁中滴加硝酸溶液 |
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可以看到的实验现象是： |
④酸+盐→新盐+新酸
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举例 |
有关的化学方程式 |
简答 |
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实验室制 取二氧化碳 |
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反应的基本类型：
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用氯化钡检验盐酸溶液和硫酸溶液 |
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实验现象是： |
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在硝酸银溶液中滴加盐酸 |
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可以看到的实验现象是有白色沉淀，在滴加 沉淀不消失 |
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在碳酸钠溶液中滴加盐酸溶液 |
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可以看到的实验现象是： |
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在碳酸钡溶液中滴加硫酸溶液 |
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可以看到的实验现象是： |
⑤酸+碱性氧化物→盐+水
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举例 |
有关的化学方程式 |
简答 |
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用浓盐酸来 去除铁锈 |
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实验现象：
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用硫酸去 除氧化铁 |
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反应前后铁元素的化合价 (变/不变) |
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在黑色氧化铜粉末中滴加硫酸 |
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实验现象是
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