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科目：，来源：，题型：
9、几种物质的俗称
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物质 |
化学式 |
俗称 |
物质 |
化学式 |
俗称 |
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氯化钠 |
NaCl |
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碳酸钠 |
Na2CO3 |
、 |
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氢氯酸 |
HCl |
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碳酸钠晶体 |
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纯碱晶体、石碱 |
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氢氧化钠 |
NaOH |
、 、 |
硫酸铜 |
CuSO4 |
无水硫酸铜 |
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氢氧化钙 |
Ca(OH)2 |
固体： 、 溶液： |
硫酸铜晶体 |
CuSO4•5H2O |
、 |
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8、化肥
①能够被植物所吸收的营养元素(比如：N、P、K等)主要是以化合态存在于盐中或者有机物中
②尿素是含氮量最高的氮肥
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④碳铵的施用：不能在受热受潮下使用，原因是NH4HCO3→NH3↑+H2O+CO2↑(氮元素流失)
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7、有关物质的酸碱性
一般而言，酸溶液是酸性的(pH<7)；大多数的盐溶液是中性的(pH=7)；碱溶液是碱性的(pH>7)。
[但是，在初中阶段学生还必须掌握①碳酸钠溶液②草木灰：主要成分是( )的水溶液是( )性的pH( )7，能够使酚酞试液变( )色，使紫色石蕊试液变( )色]
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5、检验物质
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被检验物质 |
选用的试剂 |
现象 |
有关的化学方程式 |
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碳酸盐 |
①酸 |
气泡 |
例如：2HCl+ Na2CO3→2NaCl+ H2O +CO2↑ |
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②氢氧化钙或氢氧化钡 |
白色沉淀 |
例如：Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOH K2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2KOH |
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③可溶性的钡盐或者钙盐 |
例如：Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl |
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硫酸盐 |
钡盐 (再滴加稀酸) |
白色沉淀 (不消失) |
例如：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl |
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盐酸盐 |
硝酸银 (再滴加稀酸) |
白色沉淀 (不消失) |
例如：AgNO3+NaCl→NaNO3+AgCl↓ |
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▲铵盐 |
可溶性碱 |
刺激性 气味 |
例如：NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3↑+ H2O |
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4、去除杂质(气体)
仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶(“多功能瓶”)④硬质玻璃管
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物质 |
选用试剂和装置 |
化学方程式 |
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氧气 |
④中放铜粉或者用铜网 |
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水蒸汽 |
①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或者③中浓硫酸(最常用) |
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氢气 |
④中放氧化铜 |
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二氧化碳 |
①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰//③中氢氧化钠溶液 |
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一氧化碳 |
④中放氧化铜 |
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3、 检验气体
检验气体
仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶(“多功能瓶”)④硬质玻璃管
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物质 |
选用试剂和装置 |
化学方程式 |
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水蒸汽 |
①或者②中放无水硫酸铜 |
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氢气 |
④中放氧化铜+ ①或者②中放无水硫酸铜 |
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二氧化碳 |
③中石灰水 |
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一氧化碳 |
④中放氧化铜+③中石灰水 |
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氯化氢气体 |
③中硝酸银溶液 |
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2、物质在空气中长期露置，请判断可能发生的变化(变大、不变、变小)
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物质 |
质量 |
▲溶液密度 |
变化 |
溶液浓度 |
原因 |
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浓盐酸 |
变 |
变 |
( )变化 |
变小 |
盐酸具有( )性，挥发出( )气体 |
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浓硫酸 |
变 |
变 |
变小 |
浓硫酸具有( )性 |
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氢氧化钠(固体) |
变 |
/ |
化学变化 |
/ |
① 固体氢氧化钠能够( )，所以其表面会“出汗” ② 固体氢氧化钠还会和空气中的( )反应，方程式： |
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生石灰 |
变 |
/ |
/ |
①生石灰会和空气中的( )反应，生成( ) ②熟石灰会继续和( )反应 |
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石灰水 |
溶液质量 变 |
变 |
变小 |
石灰水会和二氧化碳反应 |
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石碱 |
变 |
/ |
/ |
石碱会(
) |
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无水硫酸铜 |
变 |
/ |
/ |
无水硫酸铜会吸收空气中的水(颜色由( )色变成( )色) |
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科目：，来源：，题型：
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物质 |
俗称 |
物理性质 |
化学性质 |
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固体颜色 |
溶液颜色 |
溶解性 |
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氯化钠NaCl |
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① 氯化钠可以和硝酸银反应方程 ( ) ②电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气 |
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碳酸钠 Na2CO3 |
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① 石碱化学式： ② 碳酸钠溶液是( )性的，pH( )7 ③ 碳酸钠可以和酸反应 HCl+ Na2CO3→ 碳酸钠可以和石灰水(碱)反应 ( ) ④ 碳酸钠可以和氯化钙(盐)反应 ( ) |
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碳酸钠晶体 Na2CO3•10H2O |
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硫酸铜 CuSO4 |
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① 无水硫酸铜检验水方程式 ( ) (实验现象： ) ② 硫酸铜晶体加热分解方程式 ( ) (反应基本类型： ) ③ 硫酸铜和铁反应方程式 ( ) (可用于去除硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜) ④ 硫酸铜和碱反应 CuSO4+ Ba (OH)2→ (此化学方程式可用于除去硫酸铜) CuSO4+NaOH→ 硫酸铜和氯化钡(盐)反应 ( ) |
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硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O |
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[注意：氯化钠的溶解度受温度影响( )大，因此要得到氯化钠晶体，可以采用(
)结晶的方法；硝酸钾的等物质的溶解度受温度影响( )大，因此可以采取(
)的方法]结晶
初中化学知识整理
1、 物质的颜色
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物质 |
颜色 |
物质 |
颜色 |
物质 |
颜色 |
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硫酸铜溶液 |
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氯化铜溶液 |
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硝酸铜溶液 |
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硫酸铁溶液 |
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氯化铁溶液 |
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硝酸铁溶液 |
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▲硫酸亚铁溶液 |
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氧化镁 |
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四氧化三铁 |
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氧化铁 |
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氧化铜 |
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二氧化锰 |
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氢氧化铁 |
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氢氧化铜 |
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氢氧化镁 |
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硫酸铜粉末 |
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硫磺 |
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红磷 |
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科目：，来源：，题型：
2.其他
①物理性质
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名称 |
颜色 |
潮解 |
▲导电性 |
密度 |
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氢氧化钠 |
固体：白色 溶液：无色 |
固体：有 溶液：没有 |
导电 |
比水的密度大 |
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氢氧化钙 |
无 |
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*氢氧化钾 |
[氢氧化钠能够潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，但是它不能干燥酸性的气体，如：( 、 、 、 、 、 )等]
②用途
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物质 |
用途 |
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氢氧化钠 |
制皂、炼铝、造纸、精炼石油等 |
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氢氧化钙 |
建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液、制造漂粉精等 |
《酸、碱、盐》知识点归纳
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